2019-2020学年高中化学 3.3 盐类的水解3.3.1 盐类的水解课件 新人教版选修4

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解一、盐溶液的酸碱性1.实验探究:测定盐溶液的pH盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pH=7=777777盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性_______________中性碱性酸性2.盐溶液呈酸碱性的解释(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式_________________________c(H+)c(OH-)酸性有+H2ONH3·H2O+H+4NH(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)。电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式__________________________c(H+)c(OH-)碱性有CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)强酸强碱盐——NaCl。电离方程式H2OH++OH-NaClCl-+Na+c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___c(H+)=c(OH-)中性无二、盐类的水解【自主检测】1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大【解析】选B。盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解的逆反应是中和反应,A对;盐类水解是吸热反应,B对;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,例如CH3COONH4溶液显中性,NaHSO3溶液显酸性,C错;盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关,D对。3.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4【解析】选B。NaHCO3溶液由于水解显碱性,NH4Cl溶液由于水解溶液显酸性,Na2SO4不水解溶液显中性,NaHSO4溶液由于电离显酸性。3HCO4NH4HSO4.下列各方程式中,属于水解反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-【解析】选D。A项,CO2与水化合生成弱电解质H2CO3,不属于水解反应;B项,HS-与OH-发生反应生成S2-和H2O,为酸碱中和反应;C项,为HS-的电离而不是水解。5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【解析】选C。根据盐类水解和溶液酸碱性的规律“弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液碱性越强”进行判断。6.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A.④③②①B.②③①④C.④①②③D.③②①④【解析】选C。①中NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没有影响;②是强碱、③是强酸,均抑制水的电离,但②中c(OH-)比③中c(H+)小,所以抑制程度②比③小,故水的电离程度②③;④是强酸弱碱盐,水解,促进水的电离,所以水的电离程度:④①②③。4NH知识点一盐类水解的实质与规律1.盐类水解的实质:盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性。2.盐类水解的规律:盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,都强显中性。常见的“弱”离子弱碱阳离子:、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根离子:、、、、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。4NH23CO3HCO2AlO23SO3.盐类水解的特点:盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。【素养升华】变化观念:从水的电离视角认识盐类的水解盐溶液呈现酸碱性,是因为打破了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-)。抑制水的电离,相同浓度的H+、OH-对水的电离的抑制作用相同。(1)强酸强碱正盐:对水的电离没有影响。(2)强酸的酸式盐:由于完全电离出H+,抑制水的电离。(3)弱酸的酸式盐:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小。(4)强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐促进水的电离。【易错提醒】酸式盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的酸式盐。多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。②若水解程度小于电离程度,溶液显酸性。如NaHSO3。(2)多元强酸的酸式盐。多元强酸的酸式盐中,酸式酸根离子只电离不水解,溶液显酸性。如NaHSO4====Na+++H+。24SO(3)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,即比较两者电离常数的大小,电离常数大的相对要强一些,溶液就显相对强的物质的性质。当K酸=K碱时,溶液显中性,如CH3COONH4;当K酸K碱时,溶液显酸性,如HCOONH4;当K酸K碱时,溶液显碱性,如NH4CN。【典题通关】【典例】(2018·菏泽高二检测)下列物质加入水中,能够促进水的电离的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO4【解题指南】解答本题要明确如下3点:(1)H+和OH-对水的电离有抑制作用。(2)弱酸阴离子和弱碱阳离子对水的电离有促进作用,强酸强碱盐的离子对水的电离无影响。(3)NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中能够完全电离出H+,抑制水的电离。【解析】选B。水的电离平衡为H2OH++OH-,H+和OH-对该平衡有抑制作用,Na+和Cl-对该平衡无影响,可以和H+结合成,使该平衡正向移动,所以对水的电离平衡有促进作用;NaOH和NaHSO4电离出的OH-和H+均能抑制水的电离。23CO3HCO【延伸探究】(1)若四个选项中各物质的物质的量浓度相等,则四种溶液pH的大小关系如何?提示:NaHSO4溶液显酸性,NaCl溶液显中性,NaOH溶液和Na2CO3溶液显碱性,但是Na2CO3水解程度比较小,溶液碱性比较弱,所以pH比NaOH溶液的小。pH大小顺序为NaOHNa2CO3NaClNaHSO4。(2)B选项Na2CO3溶液中c(Na+)/c()=2对吗?23CO提示:不对。因为水解而使其物质的量浓度减小,所以c(Na+)/c()2。23CO23CO【过关训练】1.(2018·金华高二检测)下列物质溶于水中,因水解而使溶液呈碱性的是()A.NaOB.NaOHC.Na2SO4D.Na2CO3【解析】选D。A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠,属于碱,不能水解,故错误;B.氢氧化钠属于碱,不能水解,故错误;C.硫酸钠属于强酸强碱盐,不能水解,故错误;D.碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解显碱性,故正确。2.室温下某溶液由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1,则其溶质可能是()A.Na2CO3B.H2SO4C.NaOHD.CH3COOH【解析】选A。室温下某溶液由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1,说明水的电离程度增大。H2SO4、NaOH、CH3COOH由于电离出H+或OH-抑制了水的电离。3.(2018·滁州高二检测)由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的溶液,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液的pH7,则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD【解析】选A。强酸强碱盐溶液呈中性;强酸弱碱盐溶液呈酸性;强碱弱酸盐溶液呈碱性;弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性、碱性。根据题意AC、BD溶液的pH=7,说明电离程度:AOH=HC,BOH=HD;AD溶液的pH7,说明电离程度:AOHHD;BC溶液的pH7,说明电离程度:BOHHC,综上可知电离程度:HC=AOHHD=BOH,即酸性HCHD,碱性AOHBOH。【补偿训练】1.下列离子在水溶液中不发生水解的是()A.Ag+B.I-C.F-D.Cu2+【解析】选B。根据盐类水解的规律,“有弱才水解,无弱不水解”,Ag+、Cu2+为弱碱阳离子,F-为弱酸根离子,均能水解。2.(2018·长沙高二检测)下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO3C.CuSO4D.Ca(NO3)2【解析】选C。A项,+H2OH2CO3+OH-,+H+,的水解程度大于电离程度,溶液显碱性;B项,的电离程度大于水解程度,溶液显酸性;C项,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,溶液显酸性;D项,Ca2+、不水解,溶液显中性。3HCO3HCO23CO3HCO3HSO3NO3.(2018·福州高二检测)若室温下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定【解析】选A。根据X-+H2OHX+OH-,水解的X-与生成的OH-相等,故该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的510100%0.01%0.1－＝。知识点二盐类水解方程式的书写1.盐类水解离子方程式的书写:一般形式:盐的弱碱阳离子或弱酸根离子+H2O弱碱或弱酸+H+(或OH-)。一元强碱弱酸盐如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一元强酸弱碱盐如NH4Cl溶液:+H2ONH3·H2O+H+多元弱酸强碱盐(正盐)多元弱酸阴离子的水解是分步进行的,应分步书写,如Na2CO3溶液中:+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-4NH23CO3HCO3HCO多元弱酸的酸式盐如NaHCO3溶液:+H2OH2CO3+OH-;如Na2HPO4溶液:+H2O+OH-,+H2OH3PO4+OH-多元弱碱强酸盐多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的,但中学阶段不要求分步表示,如Al2(SO4)3溶液:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3HCO24HPO24HPO24HPO2.书写盐类水解方程式常见的错误有:(1)把“”误写为“====”。如Fe3++3H2O====Fe(OH)3+3H+是错误的,正确的为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(2)水解产物量很小时,标上“↑”或“↓”。如Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+是错误的,正确的为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(3)多元弱酸根离子的水解不分步表示,如:+2H2OH2CO3+2OH-是错误的,正确的为+H2O+OH-,+H2OH2CO3+OH-。23CO23CO3HCO3HCO【方法规律】盐类水解离子方程式书写的方法(1)误把电离方程式看成水解方程式,如HS-+H2OS2-+H3O+,此方程式为HS-的电离方程式,不是HS-的水解方程式,因为其化简可写为HS-S2-+H+。HS-的水解方程式应为HS-+H2OH2S+OH-。(2)一判断:判断弱离子,书写化学式。(3)二规范:写“”,不标“↑”“↓”。(4)三注意:多元弱酸根分步书写,多元弱碱阳离子一步完成。【拓展深化】“弱酸弱碱盐”中阴、阳离子之间的相互促进水解弱酸弱碱盐中阴离子