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专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用目标与素养：1.了解盐类在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。(科学态度与社会责任)2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(宏观辨识与微观探析)自主预习探新知一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制_______的水解。2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向_____中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。盐酸铁离子沸水3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为___________________________。加热促进CO2－3的水解，溶液碱性______，去污能力增强。4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为___________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑增强5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为_________________________________。二、溶液中离子浓度的大小比较1．不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有_____作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有_____作用，所以三种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是_________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋抑制促进c＞a＞b2．弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：_____________________、_________________，溶液中微粒有______________________________，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_________________________________。HClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)＞c(H＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)(2)碳酸的电离方程式是________________________________________。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是___________________________________________。H2CO3HCO－3＋H＋、HCO－3H＋＋CO2－3H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)3．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_____________________________________。水解：___________________________。判断溶液中存在的离子有_____________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2OH＋＋OH－NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋NH＋4、Cl－、H＋、OH－c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：________________________________________。水解：___________________________________________________________。溶液中存在的离子有_______________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________。Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2OH＋＋OH－CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2ONa＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)H2CO3＋OH－(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_______________________________________________________________。水解：____________________________。溶液中存在的离子有_______________________________。②由于HCO－3的电离程度______HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________。NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2OH＋＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－3)小于1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。()(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。()(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液与1mol·L－1的Na2CO3溶液相比，前者水解程度大，碱性强。()(4)长期存放FeCl3溶液的试剂瓶口有固体附着时，可以用盐酸除去。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√2．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味B[纯碱Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A正确；FeCl3发生水解反应，加热水解程度加大，C正确；浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的H2S气体，D正确；只有B项与盐类水解无关，是钢铁表面发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。]3．(1)AgNO3的水溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________________________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。(3)CO2－3水解显碱性，故纯碱可用于洗涤餐具。答案：(1)酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(3)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－核心突破攻重难盐类水解的拓展应用1．在科学研究中的应用应用实例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解后显碱性，因碱性溶液可与SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl气流中加热才能得到上述无水盐判断离子是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2；Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2；NH＋4与AlO－2、SiO2－3混合盐溶液中的除杂和提纯①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O2．判断加热蒸干盐溶液析出的固体(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2＋O2；NH4Cl―→NH3＋HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)――→蒸干Na2SO4(s)。【例1】下列问题与盐类水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤D[①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。](1)Na2CO3的碱性比NaHCO3强，为什么不用Na2CO3溶液作泡沫灭火剂？(2)除了Na2CO3，还有哪些试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存？提示：(1)虽然Na2CO3的碱性比NaHCO3强，但Na2CO3分步水解，与Al2(SO4)3反应产生泡沫的速率比NaHCO3慢，因此不能用作泡沫灭火剂。(2)因为玻璃塞的主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2能和碱反应，因此能和玻璃塞的成分反应的试剂(NaOH、Na2S