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专题1化学反应与能量变化专题复习课知识网络构建(教师独具)答案：①聚集状态②整数③分数④一步⑤几步⑥电能⑦活泼性⑧闭合回路⑨直流电⑩化学能⑪电解原理⑫阴极⑬阳极⑭镀层金属⑮析氢腐蚀⑯吸氧腐蚀⑰牺牲阳极⑱内部结构专题总结对练反应热的计算方法计算依据计算方法根据热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及ΔH的数值可以同时乘以或除以相同的数根据盖斯定律将两个或两个以上的热化学方程式包括ΔH相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热根据化学键的变化ΔH＝反应物的化学键断裂时所吸收的能量和－生成物的化学键形成时所放出的能量和根据反应物和生成物的总能量ΔH＝E(生成物)－E(反应物)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＝(a－b)kJ/mol＝－ckJ/mol根据图像ΔH＝(E2－E1)kJ/mol＝(a－b)kJ/mol＝ckJ/mol1．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1D[根据盖斯定律，将反应①－②－③×12＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×12＋ΔH4＝－237.46kJ·mol－1。]则反应H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()A．237.46kJ·mol－1B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1D．－237.46kJ·mol－12．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是________(任答一点)。(2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应反应物总能量________生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。②氢气的燃烧热为________。③该反应的热化学方程式为___________________________。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol－1，O===O键能为498kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝________kJ·mol－1。解析：(1)氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源。(2)①为放热反应，则生成物的总能量小于反应物总能量；②2g氢气为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知燃烧热为285.8kJ·mol－1；③燃烧热为285.8kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O键能为463kJ·mol－1，O===O键能为498kJ·mol－1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1；设1molH—H键完全断裂时吸收热量为xkJ,2xkJ＋498kJ－4×463kJ＝－482kJ，解得x＝436。(3)①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3；由盖斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×(－74.5kJ·mol－1)＝＋84.6kJ·mol－1，则ΔH3＝84.6kJ·mol－1。答案：(1)无污染(其他合理答案均可)(2)①大于②285.8kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1④436(3)84.6新型化学电源工作原理综合应用1．正负极的判断新型电池中负极材料元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质正极材料元素化合价降低的物质发生还原反应的物质2．“放电”时正极、负极上电极反应式的书写(1)首先分析物质得失电子的情况。(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式－较简单一极的电极反应式＝较复杂一极电极反应式”的方法解决。3．“充电”时阴极、阳极的判断(1)首先确定原电池放电时的正、负极。(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。4．新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断(1)首先应分清电池是放电还是充电。(2)再判断出正、负极或阴、阳极。放电：阳离子―→正极，阴离子―→负极；充电：阳离子―→阴极，阴离子―→阳极；总之：阳离子―→发生还原反应的电极；阴离子―→发生氧化反应的电极。3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D[电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，根据题干装置图和原电池原理，正极得电子，所以正极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，A错误；放电时，氯化银/银电极为负极，银单质失电子与盐酸中的氯离子形成氯化银沉淀，B错误；若用氯化钠溶液代替盐酸，电极反应式不变，C错误；当转移0.01mol电子，则负极生成了0.01mol氯化银，则减少了0.01mol氯离子，正极氯气得电子变为氯离子，左侧的溶液中的氢离子通过离子交换膜转移到右侧(物质的量为0.01mol)，故左侧溶液中约减少0.02mol离子，D正确。]4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2B[放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，钴元素的化合价降低，则放电时LixC6发生氧化反应，A正确；充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li＋通过阳离子交换膜从右向左移动，B错误；充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，C正确；正极上钴元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，D正确。]