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专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理及应用目标与素养：1.了解电解池的结构，理解电解原理。能够正确书写电极反应式和总反应式。(宏观辨识与微观探析)2.了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、电镀等电解原理的应用。(科学态度与社会责任)3.掌握电解原理的有关计算。(证据推理与模型认知)自主预习探新知1．熔融氯化钠的电解(1)实验现象：通电后，在阳极周围有_____产生，在阴极上生成____________。气泡银白色金属(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒____、____。②通电后离子的运动：阳离子____(填离子符号)移向___极；阴离子____(填离子符号)移向___极。Na＋Cl－Na＋Cl－阴阳③电极上发生的变化：阴极：___________________，阳极：___________________。(3)实验结论：熔融的氯化钠在_____作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。微点拨：工业上活泼金属的制备通常用电解法。如NaCl(熔融)――→电解Na，MgCl2(熔融)――→电解Mg，Al2O3(熔融)――→电解Al。2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑电流2．电解池的基本概念(1)电解在直流电的作用下，在两个电极上分别发生_____反应和_____反应的过程。(2)电解池①定义：将_____转化为________的装置。氧化还原电能化学能②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。(3)电极及电极反应阳极：与电源_____相连的电极，发生_____反应。阴极：与电源_____相连的电极，发生_____反应。正极氧化负极还原3．电解CuCl2溶液装置现象反应阴极有红色物质析出__________________(_____反应)阳极有黄绿色气体生成___________________(_____反应)电池总反应CuCl2=====通电Cu＋Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑还原氧化微点拨：电解CuCl2溶液时，Cl－、OH－向阳极移动，还原性强的Cl－优先失去电子发生氧化反应；Cu2＋、H＋向阴极移动，氧化性强的Cu2＋优先得到电子发生还原反应。4．电解饱和食盐水——氯碱工业的基础(1)装置(2)现象阳极上有_______气体产生；阴极上有_____气体产生，阴极附近溶液变___色。(3)原理分析及电极反应电解时，__________移向阳极，__________移向阴极。①阳极离子放电顺序：__________，电极反应：___________________(____反应)黄绿色无色红Cl－、OH－H＋、Na＋Cl－OH－2Cl－－2e－===Cl2↑氧化②阴极离子放电顺序________，电极反应：___________________(_____反应)。③电池反应化学方程式：______________________________________，离子方程式：____________________________________。H＋Na＋2H＋＋2e－===H2↑还原2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑微点拨：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH反应影响烧碱质量。5．电镀(1)定义：应用_____原理在某些金属或非金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。(2)目的：①增强材料的抗腐蚀能力；②美观或增加表面硬度。电解(3)电镀池构成如：在餐具上镀银时，_____作阴极，___作阳极，含有______________作电解液。发生的反应如下：阴极：________________(还原反应)。阳极：______________(氧化反应)。微点拨：电镀过程中电镀液浓度基本不变。餐具银银离子的溶液Ag＋＋e－===AgAg－e－===Ag＋1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解池中与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极。()(2)惰性电极电解饱和食盐水时，能使酚酞溶液变红的是阳极。()(3)在镀件上电镀铜时，可用铜作阳极，镀件作阴极。()(4)工业上用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阴极上发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体A[电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是水分子的作用，与是否通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。]3．下列描述中，不符合实际生产的是()A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C[电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应为6O2－－12e－===3O2↑，阴极反应：4Al3＋＋12e－===4Al，若用铁作阳极，则阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，电解一段时间后，Fe2＋在阴极上得电子被还原成Fe，而得不到Al。]核心突破攻重难电解池中电极及电极产物的判断1．电解池的阴极、阳极的判断方法2．电解产物的判断方法3．电解池电极反应式、电池总反应式的书写书写步骤具体操作判断两极阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连活性电极：电极材料本身失电子判断反应微粒惰性电极：溶液中较易失去电子的阴离子反应溶液中的较易得电子的阳离子反应活性电极：M－ne－===Mn＋书写电极反应式惰性电极：mRn－－mne－===RmMn＋＋ne－===M书写电解总方程式根据得失电子数相等，将阴阳极电极反应式相加得电解总反应式，注意若是水电离的H＋或OH－参与电极反应，写总反应式时要写成H2O1书写电解池中电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。2书写两极电极反应式时，要确保两极得失电子数目相等。3铁作阳极时，铁失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。4书写电极反应式时，要判断阳极溶解生成的阳离子是否和电解质溶液中的阴离子发生反应。【例1】如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，经过一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离。(1)与A相连的是电源的________极。(2)B电极上的电极反应式为________________，B电极附近有________色出现。解析：(1)当通电一段时间后，A、B间的紫红色圆点向A极移动了，由于紫红色是MnO－4的颜色，即MnO－4向A极移动，因阴离子向阳极移动，所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解池)，则与A相连的是电源的正极。(2)B为阴极，H＋放电，B电极附近OH－增多，显碱性，有蓝色出现。答案：(1)正(2)2H＋＋2e－===H2↑蓝1．如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源上b为_____极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。②Z槽中e为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。(2)①写出c极上反应的电极反应式：______________________。②写出Y槽中总反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：__________________。解析：d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，c为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，Y槽电解NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流电源中a为正极，b为负极，Z槽中f为阴极，e为阳极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，电子流动方向由e→d。答案：(1)①负②阳③←(2)①2Cl－－2e－===Cl2↑②2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③Cu－2e－===Cu2＋惰性电极电解电解质溶液的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质溶液浓度pH电解质溶液复原NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水电解水型阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)Na2SO4水增大不变加水HCl电解质减小增大通氯化氢电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电CuCl2电解质减小－加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜或碳酸铜【例2】用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解Cu(NO3)2溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1B[A项，①②电解后溶液酸性增强，pH减小；B项，反应②为2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋4H＋，故加入适量CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况；C项，反应③为2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，故KOH浓度增大；D项，反应④为2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－，阴极产生H2，阳极产生Cl2，二者物质的量之比为1∶1。]2．用碳棒作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是______________。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。(4)通过的电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是________。解析：(1)阴极放H2生成碱，阳极放O2生成酸，所以(1)实质是电解水，故电解质是活泼金属的含氧酸盐，即Na2SO4。(2)实质是放氧生酸型，即电解质是不活泼金属的含氧酸盐，即CuSO4。(3)实质是放氢生碱型(或电解盐酸，但盐酸不符合题意)，即NaCl。(4)阳极放出的气体是O2，生成1molO2转移4mol电子，故金属是＋2价，即为铜，故电解质是CuSO4。答案：(1)Na2SO4(2)CuSO4(3)NaCl(4)CuSO4当堂达标提素养1．能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D[本题主要考查了电解原理。从能量转化的角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故