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第3章自然界中的元素第2节氮的循环课时2氨与铵盐目标与素养：1.掌握氨气的物理性质及化学性质。(宏观辨识)2.掌握铵盐的物理性质及化学性质。(宏观辨识)3.掌握氨气的实验室制法。(科学探究)自主预习探新知一、氨气1．物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点_______________ρNH3___ρ空气易溶沸点高、易____微点拨：NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。无色刺激性气态＜液化2．化学性质微点拨：NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3．氨水的性质二、铵盐1．化学氮肥2．铵盐(1)概念：由和组成的盐。(2)物理性质：铵盐都是白色晶体，溶于水。(3)化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式。NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑易铵根离子酸根离子②与碱反应铵盐与碱反应产生，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为。微点拨：铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O。氨气NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O三、氨气的实验室制法1．反应原理：。2．验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸；(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时。3．收集方法：。2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气法立即变蓝产生大量白烟1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3中氮元素为－3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．氨气可以做喷泉实验，这是因为氨气()A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水反应[答案]C3．下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B[NH3·H2O呈碱性，不可能使石蕊试纸变红。]核心突破攻重难喷泉实验1.喷泉实验的基本原理及装置(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置2．实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3．两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。创新意识：新型防倒吸装置(1)倒吸：由于密闭容器内压强减小(如将气体通入溶解度大的试剂时、冷却加热过的仪器等)，大气压大于内部压强将水压入容器内，形成倒吸。(2)常见防倒吸装置【典例1】喷泉实验是中学化学的重要实验。(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是____________________________________。(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________________________________________________。(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是________(填字母)。A．HCl和CO2B．Cl2和COC．O2和SO2D．NO2和NO[答案](1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)(3)A1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．CO2(NaOH溶液)/无色喷泉D．HCl(H2O)/无色喷泉[答案]A2．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4，有关装置中不可作NH3吸收装置的是()ABCD[答案]CNH的检验和NH3的实验室制法1.检验NH＋4的答题规范(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH＋4。2．实验室制取氨气注意的问题(1)试剂选择：考虑原理可行，操作方便、安全，一般铵盐用氯化铵，不用硝酸铵和碳酸氢铵，碱用氢氧化钙，不用NaOH(易潮解，且试管易破裂)。(2)氨气干燥：通常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸、五氧化二磷，也不能用无水CaCl2(因为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3)，装置如图：(3)实验室快速制取氨气的方法：浓氨水加热或在浓氨水中加入NaOH固体(可用生石灰或碱石灰代替NaOH固体)。【典例2】如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③C．①③D．②④C[①NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；②CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，使NH3·H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；③试管口应略向下倾斜，错误；④浓氨水受热挥发出NH3，正确。]1．实验室制备干燥的氨气所需的试剂是()A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰[答案]D2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口A[NH3遇湿润的pH试纸测得其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。]当堂达标提素养1．下列关于氨的说法中正确的是()A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性D[氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨是有刺激性气味的气体，B错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误。]2．有关氨及氨水的说法正确的是()A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3A[氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3·H2O。]3．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含1molNH3B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含NH3、NH＋4、NH3·H2O之和为1molD．含NH3·H2O为1mol[答案]C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．仅①⑤B．仅④⑤C．①③D．①④⑤B[检验NH＋4时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。]5．以下三个装置均可制得NH3：(1)实验室制NH3的装置是________。(2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与反应原理。应加入的物质反应原理图1图2—图3(3)图3中棉花的作用是_____________________________________________________________________________________。[答案](1)图3(2)应加入的物质反应原理图1浓氨水NH3·H2O(浓)=====△NH3↑＋H2O图2浓氨水和CaO—图3Ca(OH)2和NH4ClCa(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)可减小NH3与空气的对流速度，收集到比较纯净的NH3，同时避免污染空气