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第2章元素与物质世界系列微专题2氧化还原反应的基本规律及其应用1．守恒规律(1)内容：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。(2)应用：氧化还原反应方程式的配平及有关计算。2．价态规律(1)内容高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)应用判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。3．强弱规律(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物↓↓↓↓强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性(2)应用①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；③用于比较物质氧化性或还原性的强弱。4．转化规律(1)内容：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。5．先后规律(1)内容多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。【典例】回答下列问题：(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是________。(2)已知反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)已知氧化性：Br2Fe3＋I2，还原性：I－Fe2＋Br－，则下列反应不能发生的是________(填字母)。A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2D．2Fe3＋＋2Br－2Fe2＋＋Br2[解析](1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是Ag＋Cu2＋Mg2＋，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag＋。(2)根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移的方向和数目：。(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，D项若能发生，则氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Br2，不符合氧化性顺序：Br2Fe3＋，故不能发生。[答案](1)Ag(2)(3)D1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥C[元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。]2．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO－4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4D[氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝＋4。]