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第1课时氯气的性质课程目标1．了解氯元素的存在及氯原子的结构，了解Cl2的物理性质。2．掌握Cl2的化学性质，液氯与氯水的区别及次氯酸的性质。3．了解Cl2的用途。图说考点,[新知预习]一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易而形成Cl－，表现出典型的性。(2)存在氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在。2．氯气的发现1774年瑞典化学家制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。得到1个电子非金属化合NaCl舍勒3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性1体积水溶解体积氯气黄绿色气体刺激性气味有毒2二、氯气的化学性质在下面的横线上写出反应的化学方程式，并注明反应现象。三、次氯酸的性质[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。()(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。()(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。()(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。()(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。()√×××××2．下列有关氯气的叙述中不正确的是()A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案：B3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3解析：Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。答案：C4．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。Cl－无色、无毒。答案：B5．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品C(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为________________________________。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。BH2＋Cl2=====点燃2HCl2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。提升点一氯水性质的多样性次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。应用范围：几乎所有有色物质遇HClO都会褪色。[例1]下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。【答案】B[提升1]氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。d(2)c过程中的现象是____________________________________________，b过程中反应的离子方程式为____________________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________________________。溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3解析：含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊试液变红，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。[关键能力]1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO光照,2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2.氯水中的微粒与性质提升点二漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用[例2]下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；B.空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；C.氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；D.使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。【答案】B[提升2](1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________________________。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：______________________________。该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出其分解的化学方程式：________________________。洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用，结合离子方程式解释其原因：________________________________________________。l2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCO2＋2ClO－＋H2O===CO2－3＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生有毒气体Cl2，使人中毒(2)漂白粉是利用Cl2与________反应制取的，Cl2与漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生________的缘故，工业上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因为_________________________________________________。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存？_________________________________________________。石灰乳HClO漂白粉比较稳定且易于保存和运输Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClONaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑因此，保存时应该密封存放于避光干燥处。漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]含有效氯约35%。漂粉精有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]含有效氯约70%。[关键能力]氯气与碱反应的应用1．制取日常生活中用的“84”消毒液(或漂白液)2NaOH(稀)＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O“84”消毒液有效成分：NaClO。2．制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避光干燥处。含氯漂白剂的漂白性，最终是酸性条件下的ClO－表现出的强氧化性。1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的()A．黄绿色B．密度比空气小C．有毒D．较易液化答案：C2．下列说法中，正确的是()①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．②③B．①②C．①④D．④解析：Cl2既能与金属单质反应，又能与非金属单质反应。与变价金属反应时，生成高价化合物。①金属钠在氯气中燃烧，生成白烟，为氯化钠的小颗粒；②铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，加入少量的水得到蓝绿色的氯化铜溶液；③点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件，二者在光照条件下也能发生化学反应；④氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物。答案：D3．下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。答案：C4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()解析：氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。答案：B5．漂白粉在空气中容易变质的原因是()A．CaCl2易吸收空气中的水分B．Ca(ClO)2易与盐酸反应C．Ca(ClO)2见光易分解D．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用答案：D6．洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)________。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________________。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸钙Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(1)解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与CO2的离子反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。练后感悟液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO、H2O、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配