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第1课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点,[新知预习]1．从三个不同的角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度认识(2)从化合价升降的角度认识氧化还原反应是的化学反应。有元素化合价升降(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应是的化学反应。有电子转移(得失或偏移)2．氧化还原反应的实质和特征实质：。特征：。电子的转移(即电子的得失或偏移)元素化合价发生变化3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()××××(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。()×√××2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋===H2OC．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑答案：C提升点一氧化还原反应有关概念[例1]某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B,把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧②化合价升降③电子得失进行关联记忆理解。[提升1]下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C=====高温2COC．Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C[关键能力]氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧提升点二氧化还原反应中电子转移的表示方法[例2]分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3=====△2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)=====高温CO＋H2(4)CH4＋2O2=====点燃2H2O＋CO2【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。[提升2]用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuO＋H2=====△Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。[关键能力]氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2.单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C．只要能导电的物质就一定是电解质D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应答案：D2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。答案：C4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指向标反。答案：C5．对于反应3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，请回答：(1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。(3)生成3molCO2转移电子________mol。Fe2O3CO碳或CFe66．在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑水只作氧化剂的是________(填字母，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。BADC解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。练后感悟(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。(2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl－1＋NaCl＋1O＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。