搜索
第2课时分散系及其分类课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。2．知道胶体是一种常见的分散系。3．了解胶体的主要性质和应用。图说考点,[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。(2)组成：分散系中被分散的物质。：分散系中起容纳分散质作用的物质。分散质分散剂2．胶体Fe(OH)3胶体的制备反应的化学方程式为3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。3．胶体的性质浊液溶液介稳一条光亮的“通路”散射电荷定向移动加热或搅拌加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体()(2)胶体都是均匀透明的液体()(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀()(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()××√√(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液()(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体()(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动()(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()×××√2．下列分散系属于胶体的是()A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液D．碘酒答案：C3．胶体的最本质的特征是()A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1～100nm之间答案：D4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。答案：D提升点一三种分散系的比较[例1]胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小【解析】三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。【答案】D[提升1]雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是()A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间D．气溶胶不能透过滤纸解析：直径在1～100nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。答案：D气溶胶是胶体的一种常见类型。[关键能力]三种分散系的系统比较分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3胶体分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体众多分子的集合，单个大分子分散质粒子直径1nm100nm1～100nm之间外观特点均一，透明不均一，不透明均一，有的透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能透过不能透过不能透过能透过能否透过半透膜能透过不能透过不能透过不能透过扩散快慢慢慢1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。提升点二胶体的性质及应用[例2]从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电级，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；E(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。FBF【解析】(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。[提升2]下列叙述不正确的是________(填序号)。(1)利用过滤法分离悬浊液和胶体。(2)利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。(3)向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。(5)“血液透析”利用了胶体的性质。(6)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。关注胶体在生产、生活、环境科研中的广泛性。结合实例理解胶体的性质。解析：胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故(1)(2)正确；Fe(OH)3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故(3)不正确；雾是胶体，故(4)正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故(5)正确；(6)沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。答案：(3),[关键能力]胶体性质的应用内容主要应用举例丁达尔效应胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等性质聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明矾净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。1．下列物质不属于分散系的是()A．水B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液答案：A2．下列分散系最稳定的是()A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液答案：D3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应解析：溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；溶液没有丁达尔效应。答案：A4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱解析：明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，在溶液中电离出的铝离子能跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。答案：C5．下列叙述不正确的是________(填序号)。(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。解析：(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。答案：(4)(6)练后感悟1．关于分散系的“两个”大小比较分散质粒子的大小：溶液胶体浊液；分散系稳定性大小：溶液胶体浊液。2．关于分散质的“两个”只有只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。