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第2课时气体摩尔体积课程目标1．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点,[新知预习]1．影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的、粒子的大小和这三个因素。粒子数目粒子之间的距离2．阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的、和。相同数目物质的量温度压强3．气体摩尔体积[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L()(3)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()××××√2．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L·mol－1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。答案：A4．下列说法中正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数答案：D5．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2:1B．1:2C．2:3D．1:3解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2:1。答案：A提升点一气体摩尔体积的计算[例1]在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol【解析】12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确、D错误，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。【答案】B[提升1]下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则其体积V＝n·Vm＝mM·Vm＝28g28g/mol×22.4L/mol＝22.4L，D正确。答案：D如果是“28gN2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？[关键能力]1．各量之间的关系2．对应计算式①气体的物质的量n＝VVm；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝VVm·NA；④气体的质量m＝n·M＝VVm·M。使用22.4L·mol－1时注意：①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。提升点二阿伏加德罗定律及应用[例2]关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。【答案】D气体的密度计算公式为ρ＝m气v气[提升2]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据n＝mM可知n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2pO3＝nO2nO3，故p(O2)p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。答案：D[关键能力]1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。2．阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同p1p2＝V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量，下同)成正比T、p、V相同M1M2＝m1m2同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B2．标准状况下，0.4molHCl气体的体积是()A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L解析：0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L。答案：D3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案：D4．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4LD．标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项，n＝VVm＝5.6L22.4L·mol－1＝0.25mol，正确。答案：D5．标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4nB．3nC．2nD．n解析：根据恒等式V22.4＝NNA可知11.2L22.4L·mol－1×2＝nNA，NA＝n×22.4L·mol－12×11.2L＝nmol－1。答案：D6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝mM，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案：C练后感悟(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。(2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。