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第1课时化学实验安全过滤和蒸发课程目标1．了解有关化学实验的安全常识，树立安全意识。2．能识别常见危险品的安全标志。3．学会药品取用和物质加热的操作方法。4．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。5．掌握SO2－4检验的原理和方法。图说考点,[新知预习]一、化学实验安全规则遵守了解掌握重视并逐步熟悉和的处理方法实验室规则实验室规则正确的操作方法污染物废弃物二、认识常用危险化学品的标志请将下面的常用标志与其表示的意义用短线相连三、掌握正确的操作方法1．药品取用2．物质加热四、物质的分离和提纯1．过滤操作是将与混合物分离的一种方法；蒸发是分离溶于溶剂中的的一种方法。2．粗盐的提纯→过滤→↓滤液→加过量BaCl2溶液，除□18加□19溶液，除□20加□21溶液，除□22加适量稀盐酸难溶固体液体固体物质溶解蒸发SO2－4过量NaOHMg2＋过量Na2CO3Ca2＋、Ba2＋3．精盐中SO2－4的检验稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。()(2)可用酒精灯对烧杯直接加热。()(3)浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。()(4)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。()(5)蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。()(6)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热。()(7)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸。()××××××√2．实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志，下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是()解析：酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂，浓H2SO4属于腐蚀品，故B正确。答案：B3．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．实验结束后将剩余残液直接倒入下水道C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品答案：D4．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是()A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯答案：C技能素养学会识读实验装置图的细节。提升点一化学实验安全与防护[例1]下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．加热液体B．收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸【解析】加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不超过试管容积的13，A选项错误；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，B选项正确；开始排出的氢气中混有空气，点燃后会发生爆炸，不符合实验安全要求，正确的操作是先检验氢气的纯度，后点燃，C选项错误；浓硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的热，将水注入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，不符合实验安全要求，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，D选项错误。【答案】B[提升1]化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列事故处理中正确的是()A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤解析：汽油密度比水小，不能用水灭火，可用泡沫灭火器、沙土等灭火，A项错误；电路失火，首先要切断电源，B项错误；浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的硼酸溶液，C项正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，D项错误。答案：C小心使用易燃、易爆、强腐蚀性物质。防触电。关注“安全六防”[关键能力]常见安全事故的处理(1)酒精不慎着火应迅速用湿布或沙子盖灭。(2)浓硫酸沾到皮肤上应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上适量稀碳酸氢钠溶液。(3)浓碱沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸。(4)酸或碱溅到眼中应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。提升点二过滤和蒸发——重要的分离与提纯操作[例2](1)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是________。A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯C注意：玻璃棒的使用方法和作用。(2)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：①上述各步实验操作的名称依次为_____；____；______。②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是__________________________。溶解过滤蒸发搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中，防止外洒搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等[提升2]海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。根据以上信息回答：(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是________。(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的是________。水过滤D(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施是__________________。(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是____________________。间歇加热(或来回移动酒精灯)除尽溶液中的镁离子(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是________________________________________。(6)实验所得精盐的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量，原因是________________________________________________________________________。滴加盐酸至无气泡放出为止大于提纯的过程中有氯化钠生成本题重点分析①工艺路线②试剂、用量③分离操作④中间产物这也是解答工艺流程题的4个审题要点。解析：(1)海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液。(2)分离固体与溶液的方法是过滤；Ⅰ、Ⅱ都是分离出沉淀的过程。滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误。(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热(或来回移动酒精灯)的方法。(4)加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去。(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应时有气泡产生，根据是否产生气泡可以判断盐酸是否适量。(6)在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。[关键能力]粗盐提纯中各种试剂的作用牢记分离和提纯操作中的“四个原则”(1)“不增”——不能引入新的杂质；(2)“不减”——不能减少被提纯物质；(3)“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原形成性自评1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A.C2H5OH无氧化性和腐蚀性，A错误；B.HNO3是一种氧化性酸，也具有腐蚀性，B正确；C.NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，C错误；D.HCl不具有强氧化性，D错误。答案：B2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是()A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道答案：A3．过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，关于过滤操作的说法中，错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁解析：玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘并用水润湿且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，故B项正确、C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，故D项正确。答案：C4．已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为：AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是__________________________________________________。加速固体溶解(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①_____________________________________________；②_____________________________________________。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是________。硝酸银液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁降温结晶解析：过滤时，要从“一贴、二低、三靠”三个方面进行分析。KNO3的结晶一般用降温结晶法。5．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。①②③④⑤(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO2－4？____________________________________________。如果有，应该如何除去SO2－4？________________________。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______________________________________。加BaCl2溶液，有白色沉淀则有SO2－4加入过量BaCl2溶液，过滤除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：________________；过滤时：______________；蒸发时：____________。搅拌，加快固体溶解引流搅拌，防止液体飞溅解析：(1)蒸发操作为：酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯，故正确顺序为①②③④⑤。(2)本题中检验SO2－4是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀即证明含有SO2－4，而除去SO2－4可向原溶液中加入过量的BaCl2溶液即可。(3)加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋。(4)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。练后感悟分离、提纯的区别与联系分离提纯概念将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程将混合物中的杂质除去而得到纯净物质的过程，也叫混合物的净化或除杂对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分目的回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质