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第3课时物质的量浓度学业要求核心素养对接1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。1.在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系。［知识梳理］知识点一物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便引进了一种新的表示溶液的浓度的方法——单位是mol/L，这是物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：一定要指明溶质单位体积物质的量cBmol·L－1cB＝nBV提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1.主要仪器(1)天平：使用电子天平或________天平。(2)容量瓶：固体用天平量取，液体用量筒量取(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。托盘温度容积2.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为______g，实际用托盘天平称量的质量为________g。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(3)移液、振荡。①移液前需将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为引流。③振荡前需进行的操作为用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。5.855.9(4)定容。①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时改用____________滴加蒸馏水。②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。(5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230mL、1mol/LNaCl溶液，就应该选择250mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6g，在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1g。胶头滴管微判断(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。溶质NH3()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×微训练1.1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH＋C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液98gH2SO4＋1L水≠1L溶液D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1答案D2.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。答案(1)2mol/L4mol/L(2)2mol/L0.02mol微思考1.知识点二中配制NaCl溶液所需的NaCl的质量是怎样算出来的？提示n＝cV＝1.00mol/L×0.1L＝0.1mol。m＝n·M＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g又因托盘天平最小量程为0.1g，故托盘天平称取的质量为5.9g。2.若改为用1mol·L－1的盐酸配制100mL0.1mol·L－1的HCl呢？提示根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算：c1V1＝c2V21mol·L－1·V1＝0.1mol·L－1×100mLV1＝10.0mL则用量筒量取10.0mL的1mol·L－1的盐酸学习任务1物质的量浓度概念的理解下图是某同学学习物质的量浓度时，绘制的概念关系图：1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是多少？提示c＝nV＝mMV＝mMV。n＝10.6g106g·mol－1＝0.1mol，c＝nV＝0.1mol1L＝0.1mol·L－1。2.已知在AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？提示在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3mol·L－1。3.将3mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？提示1mol·L－1。1.物质的量浓度计算的“四种类型”(1)物质的量浓度的简单计算：c＝nV。(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液混合(溶质相同)的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)(4)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：c＝1000ρwM(ρ：g·mL－1)或c＝ρwM(ρ：g·L－1)w＝cM1000ρ(ρ：g·mL－1)2.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数、溶解度的比较：内容物质的量浓度质量分数溶解度定义以1L溶液中含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数在一定温度下，某物质溶解于100g水中达到饱和状态时所能溶解的质量溶质的单位molgg溶液的单位Lgg计算公式c＝nVw＝m（溶质）m（溶液）×100%S＝m（溶质）m（溶剂）×100g三者的关系c＝1000ρωM，w＝cM1000ρ，w＝S100g＋S×100%(饱和溶液)【例题1】将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g·mL－1。注意公式应用(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L－1，稀释后溶液体积为________mL。答案(1)5mol·L－1(2)16.9%(3)5mol·L－10.05mol(4)50解析(1)20gNaOH物质的量是20g40g·mol－1＝0.5mol，其物质的量浓度为0.5mol0.1L＝5mol·L－1。(2)该溶液的质量为100mL×1.185g·mL－1＝118.5g，该溶液中NaOH的质量分数为20g÷118.5g×100%＝16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，其物质的量发生变化，是5mol·L－1×0.01L＝0.05mol。(4)据稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5mol·L－1×0.01L＝1mol·L－1·V，则V＝0.05L，即50mL。变式训练1关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()A.溶液的体积越大，浓度越大B.含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK＋，2molSO2－4解析一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，A错误；含0.1molK2SO4的溶液的体积是0.1L，B错误；K2SO4溶液的浓度是1mol·L－1，c(K＋)＝2mol·L－1，C正确；1L溶液中K2SO4的物质的量是1mol，含2molK＋，1molSO2－4，D错误。答案C学习任务2必做实验——配制一定物质的量浓度的溶液【实验准备】1.物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。它是用物质的量表示溶液组成的物理量，单位是mol/L，数学表达式为cB＝nB/V。溶液体积不是溶剂的体积，也不等于浓溶液(固体、气体)与溶剂体积之和。2.容量瓶(volumetlricflask)(1)容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶(如图所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。(2)容量瓶上标有：温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。(3)容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。(4)常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等多种。3.使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：(1)容量瓶容积与所要求的是否一致。(2)使用前，除洗涤外还应检查容量瓶是否漏液。检漏时，先注入少量水，一只手托住容量瓶的底部，另一只手握住瓶口食指压住玻璃塞倒置(约半分钟)，看是否漏水；如果不漏，再把塞子旋转180°再倒置，检查是否漏水。两次检验不漏水后才可使用。4.使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，也不能用来储存溶液，更不能用作反应容器。(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度线。(3)容量瓶必须在常温下使用，不能注入热溶液，更不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却至室温再进行转移。(4)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，配制时可根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(5)向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防液体流出而损失。(6)容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。(7)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。【高效预习】回顾初中阶段学习的“天平的使用”，预习教材“一定物质的量浓度的溶液的配制”以及[实验准备]栏目的内容，回答下列问题：(1)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体________mol，质量为________g。称量时要用________。所选的容量瓶的规格应为________mL。(2)使用托盘天平时首先要________________，称量时应把________放在左盘，把________放在右盘。取用砝码应按由________到________的顺序，即先取较________砝码，依次加入较________的砝码。(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤依次为：________、________、________、________、________、________、________、________、________。(4)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？______________________________________________________。(5)为什么当加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水，而不直接加蒸馏水至刻度线处？_______________________________。【合作探究】[实验目的](1)加深对物质的量浓度概念的理解。(2)认识容量瓶，并掌握容量瓶的使用方法。(3)配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液。[实验用品](1)试剂：___________________________________________。(2)仪器：___________________________________