2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 新人教版必

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔目标与素养：1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。(宏观辨识与微观探析)自主预习探新知一、物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量(1)物质的量及其单位①物质的量是表示含有_______________的集合体的物理量，用符号___表示。一定数目粒子n②物质的量的单位——摩尔(2)国际单位制(SI)中的7个基本单位物理量______质量______电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)____________秒(s)安(A)开(K)________坎(cd)千克(kg)长度时间摩(mol)2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是，单位是。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝_________。N/NA6.02×1023mol－1NA二、摩尔质量(1)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？[提示]不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。(2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？[提示]M(O2)＝2.657×10－23g×6.02×1023mol－1×2＝15.995g·mol－1×2＝31.99g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(3)1mol任何粒子所含有的粒子数相等()(4)H2O的摩尔质量在数值上等于18()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A[1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。]3．(1)9gH2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。[答案](1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g核心突破攻重难物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl,0.5molH2SO42.阿伏加德罗常数(1)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(2)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变。1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是()A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想B[6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。]2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子B[偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g；6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g·mol－1＝0.1mol，含有的分子数为0.1NA。]关于物质的量、摩尔质量的简单计算1.基本关系式(1)n＝NNA(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol－1。(2)M＝mn(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。2．恒等关系式由n＝NNA和n＝mM可得恒等关系式：NNA＝n＝mM。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。3．摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：M＝mn(定义式)。(2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝m分子m12C×12g·mol－1。3．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2OD[在D项中0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4mol。]4．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO2－4的物质的量是________，所含H2O的数目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是________，在________molNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5molNaOH所含Na＋数目相等。[解析](1)n＝NNA＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol。(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO2－4、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SO2－4物质的量分别是：1.5mol×2＝3mol、1.5mol，含H2O的数目：1.5mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。[答案](1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25当堂达标提素养1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位D[物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。]2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO3D[摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选D。]3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A．1molCl2B．0.5molCO2C．1mol氖气D．0.5molSO3C[A项所含原子是2mol，B项所含原子是1.5mol，C项所含原子是1mol，D项所含原子是2mol，故C正确。]4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molA[32gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。]5．现有4.9gH3PO4，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列各题：(1)H3PO4的摩尔质量为________。(2)H3PO4的物质的量为________。(3)H3PO4中原子总数为________。[答案](1)98g·mol－1(2)0.05mol(3)0.4NA