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第二章化学物质及其变化章末素能提升1知识网络2专题归纳知识网络专题归纳专题1离子方程式书写及正误判断常见错误1．不符合客观事实，如铁片溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。2．不能正确使用化学式与离子符号即该拆的不拆或不该拆的拆成离子形成，如CH3COOH不能拆开。3．漏写离子反应，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸写为H＋＋OH－===H2O。4．反应前后电荷不守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋就是错误的。5．转移电子不守恒(不配平)，如Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是不正确的。〔触及高考〕(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()例题1实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋＋Fe2＋＋H2OA解析：A项，氢氧化镁悬浊液中存在OH－离子，加入氯化铵溶液后，NH＋4与OH－结合生成更弱碱NH3·H2O，促进了Mg(OH)2溶解，正确。B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体，离子方程式中不能出现沉淀符号，错误；C项，SO2通入酸性KMnO4溶液中离子方程式应是5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，错误；D项，稀HNO3具有强氧化性，应生成Fe3＋，错误。〔考题探析〕(2019·包头高一检测)下列各反应的离子方程式中，书写正确的是()A．NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2OB．FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD解析：A项，方程式还可化简，应为H＋＋OH－===H2O；B项，电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，微粒间的配比与反应事实不符，应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。〔临场练兵〕下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3D解析：CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；B项中前者为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。专题2离子共存的判断解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理；关键要看清题目要求和是否有前提限制条件。归纳起来就是一看颜色、二看酸碱性、三看特殊性、四看是否发生反应、五看隐含条件。1．溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等有色离子不能存在。2．溶液的酸、碱性：(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3．特殊性：(1)MnO－4、NO－3在酸性条件下具有强氧化性。(2)AlO－2和HCO－3在溶液中不能大量共存，会发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。4．明确反应类型，能相互反应的离子显然不能大量共存：(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质。如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等。(2)氧化还原反应：强氧化性物质与强还原性物质不能共存；如Fe3＋与I－、MnO－4(H＋)与I－、Br－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。5．注意隐含条件：(1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性。(2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色。(3)注意题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”。(4)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO－3)，也可能呈碱性。例题2〔触及高考〕下列离子在指定的分散系中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4C．NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH＋4、SO2－4、Br－D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D解析：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3使溶液呈红色，故A错误；含有MnO－4的溶液不是无色的，故B错误；H＋与ClO－生成HClO，为弱酸，溶液中H＋不能大量存在，故C错误；弱碱性溶液中Na＋、K＋、Cl－、HCO－3可能大量存在，故D正确。〔考题探析〕(2019·保定高一检测)常温下，下列各组离子能大量共存的是()A．强酸性的溶液中：Ba2＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋B．无色溶液中：H＋、K＋、I－、MnO－4C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO2－3、NO－3、SO2－4D．含有大量OH－的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3C解析：酸性环境中NO－3可以把Fe2＋氧化，A不正确；MnO－4能使溶液显紫红色，B不正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、CO2－3、NO－3、SO2－4等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；NH＋4不能大量存在于碱性溶液，HCO－3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。〔临场练兵〕(2019·青岛高一检测)下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A．Na＋、H＋、SO2－4B．Ag＋、Fe3＋、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3D．K＋、Ba2＋、Cu2＋C解析：在强碱性溶液中H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋都不能大量存在，故选C。1．判断正误(正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”)。(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物。()(2)CuSO4·5H2O是混合物。()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子。()(4)一个酸分子中含有几个氢原子，该酸就是几元酸。()(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物。()(6)Fe(OH)3胶体带正电荷。()(7)纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。()××√××××(8)渗析实验中能证明胶体粒子比溶液中粒子大。()(9)电解质在通电条件下发生电离产生自由移动的离子而导电。()(10)SO2溶液导电，SO2是电解质。()(11)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质。()(12)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式。()(13)醋酸、乙醇、蔗糖都属于有机物，故都是非电解质。()(14)金属单质在化学反应中只能作还原剂。()(15)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。()(16)。()√×××××√√×解析：(1)同素异形体的混合物只由一种元素组成。(2)结晶水合物是一类特殊的纯净物。(3)如MnO－4。(4)如醋酸的分子式为CH3COOH，但醋酸为一元酸。(5)Mn2O7也是酸性氧化物。(6)Fe(OH)3胶体不带电，而Fe(OH)3胶粒带正电荷。(7)胶体包含分散质和分散剂，将纳米材料分散到分散剂中形成分散系时，才形成胶体。(8)渗析实验中胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或小分子能透过半透膜。(10)SO2溶于水后生成的亚硫酸电离使溶液导电，SO2是非电解质。(11)BaSO4难溶于水，但是溶解的部分能够电离，熔融状态下也能电离，是电解质。(12)Ca(OH)2作为反应物出现，若是浊液写成化学式，若是澄清溶液写成离子形式，若是产物一般写成化学式。(13)乙醇和蔗糖是非电解质，醋酸是电解质。(14)金属元素没有负化合价，其单质在化学反应中化合价只能升高。(15)如2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中Fe3＋被还原为Fe2＋，而不是铁单质。(16)归中反应中，同种元素化合价的变化规律是“只靠近，不交叉”。2．判断正误(正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”)。(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂起还原作用。()(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。()(3)液氨作制冷剂时没有发生化学变化。()(4)生石灰作干燥剂时没有发生化学变化。()(5)用可见光束照射以区别溶液和胶体。()(6)用活性炭去除冰箱中的异味没有发生化学变化。()(7)生石灰可用作食品抗氧化剂。()(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(9)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()√×√×√√×××(10)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。()(11)氨水为混合物。()(12)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。()(13)稀豆浆、FeCl3溶液均为胶体。()(14)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。()(15)向沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。()(16)“血液透析”利用了胶体的性质。()(17)向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。()×√××√×√×解析：(1)铁粉可消耗食品袋内的氧气。(2)浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体。(3)液氨汽化时吸收大量的热，从而可用作制冷剂。(4)生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂时发生的是化学变化。(5)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。(6)活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化。(7)生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，只能作食品的干燥剂。(8)铁与盐酸反应生成Fe2＋。(9)CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物。(10)四氯化碳属于非电解质。(11)氨水为NH3的水溶液。(12)SO3的水溶液导电的原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4，H2SO4为电解质。SO3为非电解质。(13)FeCl3溶液不属于胶体。(15)Fe(OH)3胶体粒子带电，而胶体不带电，胶体呈电中性。(16)血液属于胶体。(17)NaOH溶液过量，OH－与NH、HCO均发生反应，离子方程式书写不完整。