2019-2020版高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 新

第一章从实验学化学第二节化学计量在化学实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的单位——摩尔。新知预习一、物质的量及其单位1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为______，单位为________。粒子n摩尔2．摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。(2)符号：__________。(3)标准：1mol的微粒集体所含有的粒子数与__________kg12C所含有的碳原子数相同，约为_____________。(4)计量对象：________、________、________、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1molNaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1mol铅笔。点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。mol0.0126.02×1023离子原子分子二、阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子集体所含的__________称为阿伏加德罗常数。(2)符号：______。(3)数值及单位：_____________________。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：__________。点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是mol－1。粒子数NA6.02×1023mol－1n＝NNA三、摩尔质量概念—单位物质的量的物质所具有的质量。符号：______。单位__________________________数值—以g·mol－1为单位时，数值与该粒子的________________________________相等关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系：__________点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。Mg/mol或g·mol－1相对原子质量或相对分子质量n＝mM预习自测1．(2019·桂林高一检测)下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol食盐含有3.01×1023个Na＋B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子解析：A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，故1molNaCl中含有6.02×1023个Na＋；B项，Mg的摩尔质量应为24g·mol－1；C项，对1molH2O的构成的描述不正确，应为1molH2O中含有2molH和1molO,2mol氢和1mol氧指代不明，该说法错误；D项，Ne核外有10个电子，故1molNe含有电子数为6.02×1024。D2．“物质的量”是指()A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质量同微观粒子数联系的“桥梁”。D3．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：A项，应该说1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，不一定单指原子，也可以是分子、离子；B项，0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023个；C项和D项均正确。A4．下列说法中正确的是()A．1mol氢B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉解析：使用摩尔时必须指出具体的粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合。B5．下列叙述中正确的是()A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．SO2的摩尔质量就是SO2的相对分子质量A解析：A项，1molCO的质量为1mol×28g·mol－1＝28g；B项，HNO3的摩尔质量为63g·mol－1；C项，n(H2)＝2g2g·mol－1＝1mol，含氢原子数目为2NA；D项，以g·mol－1为单位时，SO2的摩尔质量在数值上等于SO2的相对分子质量，但二者含义不同。6．下列说法中，正确的是()A．气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LC．1molH2的质量是2g，它所占的体积为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L解析：A项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L·mol－1；B项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，不是所有物质；C项，1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积为22.4L；D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。D课堂探究问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?3．一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？知识点1有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。2．不能。阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，它与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。3．不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。知识归纳总结：1．物质的量——“四化”：专有化—物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等微观化—物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。如1mol乒乓球的说法是错误的具体化—在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示一摩尔氢分子，而1mol氢的表述是错误的集体化—物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5molH2O、0.5molH2O2．阿伏加德罗常数——“三量”：(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”：(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol微粒的质量在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。(2)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与微粒的相对原子(分子)质量数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和1。(3)用物质的量表示物质时，物质的量必须注明具体的微粒，如1molH2，不能表示为1mol氢。典例1(2019·成都高一检测)某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．该氯原子构成氯分子的相对分子质量为24abB．1mol该氯原子的质量为aNAgC．mg该氯原子的物质的量为maNAmolD．ng该氯原子所含的电子数为17naNAD【延伸探究】(1)该氯原子的摩尔质量为_______________________________(用字母表示)。(2)C项mg该氯原子含有的质子数为多少？aNAg·mol－1或12abg·mol－1解析：氯原子的相对原子质量氯原子质量12C原子质量×112＝agbg×112＝12ab，所以Cl2相对分子质量为24ab，A正确；1mol氯原子为NA个氯原子，质量为NA个氯原子质量之和，1mol该氯原子质量为aNAg，mg该氯原子物质的量＝maNAmol，B、C正确；D.ng该氯原子的物质的量为＝naNAmol，所含的电子数为naNA×17×NA＝17na，D错误。【延伸探究】(1)提示：aNAg·mol－1或12abg·mol－1。(2)提示：一个氯原子含有17个质子，mg该氯原子含有质子数为mgag·NA×17NA＝17ma。〔变式训练1〕(2019·三门峡高一检测)下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大B解析：阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，A错；1mol氨气(NH3)分子含有的分子数目就是NA个，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol－1，通常情况下，6.02×1023mol－1就是我们所说的阿伏加德罗常数，C错；根据n＝NNA分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量一定越大，D错。问题探究：1.多少gH2SO4所含的分子数与18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？2．将4gNaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？探究提示：1.18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8gC6H12O6，其物质的量为0.01mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01mol，则H2SO4的质量为0.01mol×98g·mol－1＝0.98g。2．NaOH的摩尔质量为40g·mol－1,4gNaOH的物质的量为0.1mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g。知识点2物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系知识归纳总结：物质的量、质量、粒子数目之间的换算关系N÷NA×NAn×M÷Mm(粒子数)(物质的量)(质量)n＝NNA1n、N、NA三个量中，已知任意两项求第三项2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－13N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可n＝mM1m、n、M三个量中，已知任意两项求第三项2由M可求相对原子分子质量NNA＝mM1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项求第四项2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体的一个分子的质量为______g。典例2nM2nNAMMNA解析：(1)气体的摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为ng，该气体的物质的量为ngMg·mol－1＝nMmol。(2)双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为nM×2×NA＝2nNAM。(3)摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为MNAg。〔变式训练2〕(2019·梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_________；氧原子个数之比为__________。(2)1.5molH2S