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第7讲质量守恒定律及化学方程式第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的理解内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律实质分子――→分裂原子――→重新组合新分子――→聚集新物质温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。3.不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。2．化学反应前后各种量的关系3.质量守恒定律的验证常利用天平探究化学反应前后质量的变化。当反应中无气态物质参加或生成时，可以在敞口装置进行；当反应中有气体参加或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行。4．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)判断化学方程式书写是否正确。考点二化学方程式1．化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子。2．化学方程式表示的意义和读法意义读法(以S＋O2=====点燃SO2为例)质式子表示反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫量表示反应前后各物质之间的质量关系每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫微观表示各物质之间的粒子个数比1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子3.书写原则(1)要以客观事实为基础。(2)要遵守质量守恒定律。4．化学方程式的书写(1)“写”出化学式：将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接。(2)“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各原子的种类和数目都相等，然后将短线改为等号。(3)“标”明反应条件，生成气体或沉淀时，要用规定的箭头符号注明。(4)检查化学方程式的书写是否正确。温馨提示：1.“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标明。2.若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标明。3.在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。记忆技巧：书写化学方程式韵语左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要标清；生成气沉淀，箭头来标明。1．下列验证实验不能成功的是()A.CO2能与烧碱溶液反应B.不同物质的着火点不同C.分子在不断运动D.质量守恒定律答案：D2．下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是()A．图①分子中两种原子的个数比为1∶4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1∶2答案：C3．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式为(C)A．AgSB．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O24．根据化学方程式不能获得的信息是(B)A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量5．某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表。RO2CO2H2O反应前质量(g)519600反应后质量(g)x08854下列说法中不正确的是(B)A．x的值为5B．R物质中只含有碳、氢元素C．R物质中碳、氢元素的质量比为4∶1D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶36．下列化学方程式书写正确的是(C)A．硫在空气中燃烧：S＋O2↑===SO2↑B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3===2KCl＋3O2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O7．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为5.6g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5∶2。