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第10讲碳的氧化物考点一二氧化碳和一氧化碳的物理性质物质颜色、气味、状态密度(与空气比较)溶解性CO2通常状况下，是无色、无味的气体，二氧化碳固体叫做干冰比空气大能溶于水CO通常状况下，是无色、无味的气体比空气略小难溶于水考点二二氧化碳和一氧化碳的化学性质二氧化碳一氧化碳可燃性不能燃烧，一般也不支持燃烧具有可燃性，化学方程式为2CO＋O2=====点燃2CO2还原性没有还原性，有弱氧化性，如CO2＋C=====高温2CO有还原性，与氧化铜反应的化学方程式为CuO＋CO=====△Cu＋CO2与水反应反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水反应能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O不能与水反应毒性无毒有剧毒用途灭火、光合作用、作气体肥料、作化工原料、干冰作制冷剂可燃性作燃料还原性冶炼金属温馨提示：1.使紫色石蕊溶液变成红色的是碳酸，不是干燥的二氧化碳气体。2.碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。考点三二氧化碳对生活和环境的影响1．温室效应(1)能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(氟利昂)等。(2)温室效应的利与弊利因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15℃弊温室效应增强，导致全球变暖，使两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、极端气候事件发生频率和强度增加等(3)防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量。2．自然界中二氧化碳的循环(1)二氧化碳的产生①人和动植物的呼吸；②煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。(2)二氧化碳的吸收：绿色植物的光合作用。考点四二氧化碳的实验室制法项目选择原则或要求现象、结论、解释、化学方程式药品大理石(或石灰石)、稀盐酸反应原理(1)原料廉价易得；(2)速率快慢适中；(3)生成气体尽量纯净CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O反应发生装置反应物状态和反应条件固＋液(不加热)型收集装置气体溶解性和密度向上排空气法，原因CO2能溶于水且密度比空气大检验方法通入澄清石灰水，如果溶液变浑浊，证明该气体是CO2验满方法根据气体的性质选择将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2收集满了实验操作步骤先后顺序不能颠倒(1)组装仪器；(2)检查气密性；(3)加入石灰石；(4)加入稀盐酸；(5)收集气体注意事项装置、药品和实验步骤都要注意(1)不能用浓盐酸、硫酸、硝酸代替稀盐酸；(2)不能用碳酸钙、碳酸钠、碳酸钡等代替大理石或石灰石；(3)长颈漏斗末端应伸到液面以下；(4)反应器中的导管应稍露出橡胶塞；(5)排空气法收集气体时应把导管伸到集气瓶底部温馨提示：实验室里制取气体的一般思路和方法：1选择适当的反应，包括反应物和反应条件；2选择全套的实验装置发生装置和收集装置；3验证所制得的气体。1．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是(B)2．下列物质的用途与性质不对应的是(B)A．食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼B．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性C．稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光D．干冰可用作制冷剂——干冰升华吸热3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是()A．检查气密性B．制气C．收集D．验满答案：B4．集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是(C)A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④5．2014年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。(1)CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途冶炼金属或炼铁。(2)CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与碳(或炭黑或焦炭)反应生成CO。(3)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是CO2与H2O反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红(或生成了碳酸或H2O＋CO2===H2CO3)。