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第九单元溶液第14讲溶液的组成及溶解度考点一物质在水中的分散1．溶液及其组成定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征均一性、稳定性组成由溶质和溶剂组成质量关系溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量体积关系溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；溶质和溶剂的确定④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂2.溶液与浊液项目溶液悬浊液乳浊液分散溶解性溶不溶不溶在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变(稳定)沉淀分层(不稳定)应用动植物摄取营养一定通过溶液才能吸收可湿性粉剂农药医疗、农业、生产相同点都是混合物3.乳化现象和乳化剂为了增强水对油等有机物的溶解性，可以往水中加洗涤剂或肥皂使油珠在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。常用的乳化剂有洗洁精、肥皂等，乳化剂所起的作用叫乳化作用。考点二溶解时的热现象定义举例吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低硝酸铵放热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高氢氧化钠热现象不明显多数溶解于水后，整个过程中溶液温度不变氯化钠温馨提示：物质溶解在水中有两种过程。一是溶质的分子或离子向水分子中扩散的过程，这一过程吸收热量。二是溶质的分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量。如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度降低，反之溶液温度升高，如果吸热和放热量大致相等，则溶液温度没有明显的变化。考点三饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的比较2．饱和溶液与不饱和溶液的判断温馨提示：对于溶解度随温度升高而减小的物质如熟石灰，通过改变温度进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，升温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，降温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。3．饱和溶液、不饱和溶液与溶液“浓”“稀”的关系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关关系①溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓考点四溶解度1．固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度。2．固体的溶解度和气体溶解度的比较固体气体条件一定温度下压强为101KPa和一定温度溶剂的量100g1体积单位影响克(g)体积情况大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大随压强的增大而增大随温度的升高而减小记忆技巧：固体物质溶解度大小与溶解性的关系可用下图表示：考点五溶解度曲线及其意义1．溶解度曲线溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示)意义图例曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度点两曲线的交点(P点)：两物质在该温度下的溶解度相等线固体溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小曲线下面的各点，表示溶液为不饱和溶液面曲线上面的各点：表示饱和溶液且有未溶晶体。如M点对于a来说，为不饱和溶液，对于b来说则为饱和溶液考点六结晶及其应用1．结晶的方法及适用范围结晶方法适用范围举例蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质氯化钠冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的物质硝酸钾2.结晶的应用结晶常用于分离可溶性固体混合物。如右图所示：(1)当m中含有少量n时，可用降温结晶(冷却热饱和溶液)法分离出m。(2)当n中含有少量m时，可用恒温蒸发法分离出n。1．下列物质放入水中，能形成溶液的是(D)A．面粉B．冰块C．花生油D．蔗糖2．下列有关溶液的说法错误的是(A)A．溶液一定是无色透明的B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体D．稀溶液也可能是饱和溶液3．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是(B)A．把蔗糖水放入冰箱B．给蔗糖水加热C．往蔗糖水里继续加蔗糖D．把蔗糖水放在通风处4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g答案：D5．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)t2℃时，向50g水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g。(3)t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＝乙＞丙。(4)若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。6．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度KNO313.331.663.9110169(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。(2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3(或硝酸钾)溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B(填序号)。A．0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃