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第2讲空气的成分和氧气的性质第二单元我们周围的空气考点一空气的成分1．空气中氧气含量的测定(1)原理：红磷燃烧消耗掉空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，外界大气压将水压入瓶中，进入瓶中水的体积即为减少的氧气的体积。(2)装置：(3)变式装置：(4)对装置和药品的要求：①装置：密封，冷却后，再打开弹簧夹。②药品：要足量，能在空气中与氧气反应不与空气中其他成分反应，且产物是固体。(5)现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的1/5。(6)化学方程式：4P＋5O2=====点燃2P2O5。(7)结论：①氧气具有助燃性，②氧气约占空气体积的1/5，③空气中还有4/5体积的不可燃也不助燃还不溶于水的气体。2．空气的组成3．主要气体的用途气体用途氧气供给呼吸，支持燃烧氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼常用作保护气稀有气体作保护气，制电光源，制造低温环境，医疗麻醉等4.空气的污染及防治污染物①有害气体：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)，其中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)会导致酸雨的形成②可吸入颗粒物和臭氧等污染源矿物燃烧、工厂废气和汽车排放的尾气危害严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关防治措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等考点二纯净物与混合物温馨提示：1.判断纯净物和混合物不要被“洁净”“净化”“混合”“共存”等词语迷惑，如洁净的空气是混合物、冰水混合物是纯净物。2.对于纯净物和混合物不仅要从宏观上能够认识，微观上也能正确判断。对于由分子构成的物质，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。考点三氧气1．物理性质色、味、态密度溶解性三态变化(颜色)无色、无味、气体比空气略大不易溶于水气→液→固无色淡蓝淡蓝2.化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是常用的氧化剂(具有助燃性不具有可燃性)。(1)木炭燃烧①现象不同点：在空气中，发出红光，在氧气中，发出白光；相同点：放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；②化学方程式：C＋O2=====点燃CO2。(2)硫的燃烧①现象不同点：在空气中，发出淡蓝色火焰，在氧气中，发出明亮蓝紫色火焰；相同点：放热，生成有刺激性气味的气体；②化学方程式：S＋O2=====点燃SO2。(3)铁丝燃烧①现象不同点：在空气中，只能红热，不能燃烧，在氧气中，剧烈燃烧，火星四射；相同点：放热，生成黑色固体；②化学方程式：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；③注意：在集气瓶底放少量水或细沙的目的是防止熔融物溅落下来，使集气瓶炸裂。3．燃烧和缓慢氧化燃烧缓慢氧化定义物质在氧气中发生的较剧烈的反应物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应联系①都是氧化反应②都放出热量区别反应的剧烈程度不同1．下列气体中属于混合物的是(D)A.二氧化碳B.水蒸气C.氮气D.空气2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是(B)A．SO2B．O2C．COD．NO23．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是(B)A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加4．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是(D)A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中5．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳6．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：(2)在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如上图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的1/5。(3)实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是红磷不足(或装置漏气等合理答案即可)(填一种即可)。(4)已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色。7．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。下图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答。(1)图①中仪器a的名称是坩埚钳。(2)从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是使木炭达到燃烧所需的最低温度(或使木炭温度达到着火点)。(3)图②中熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，盖灭后轻轻活动一下灯帽，再重新盖好。(4)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了氧气含量越高燃烧越剧烈(或空气中氧气含量相对较少)。(5)图④在整个实验设计中的意图是检验木炭燃烧后的产物CO2。