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第13讲金属的化学性质考点一金属的化学性质温馨提示：一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。由于硝酸和浓硫酸具有强氧化性，金属与硝酸或浓硫酸反应时，生成物相对比较复杂，这类反应不属于置换反应。考点二置换反应及其他基本反应类型反应类型定义表达式特点化合反应由两种或两种以上的物质反应，生成一种物质的化学反应A＋B＋……―→M多变一分解反应由一种物质反应，生成两种或两种以上物质的化学反应M―→A＋B＋……一变多置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC―→B＋AC一换一复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD―→AD＋CB价不变，两交换中和反应属于复分解反应考点三金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。2．金属活动性顺序表示的意义(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。3．金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生。①判断金属与酸能否反应：条件金属必须排在氢前面酸一般指盐酸或稀硫酸②判断金属与盐溶液能否反应：条件单质金属必须在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包括K、Ca、Na(2)解决一些除杂问题。(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。(4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。(5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。1．下列金属活动性最强的是(A)A．MgB．AgC．CuD．Zn2．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是(A)A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲3．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(B)A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH4．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是(D)A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价5．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(C)A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是Cu2＋、SO42－。(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅(或溶液由蓝色变为无色)。结合现象分析，溶液中减少的离子是Cu2＋，增加的离子是Al3＋。(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入CuCl2[或Cu(NO3)2](任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。