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第5讲溶液近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.溶解现象(认识)2.溶液是由溶质和溶剂组成的(知道)3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)4.饱和溶液和溶解度的含义(认识)填空3分选择2分选择2分中等5.结晶现象(知道)填空1分选择2分容易6.溶质质量分数的简单计算(理解)选择2分计算2分中等7.配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)填空4分中等8.一些常见的乳化现象(知道)9.溶液在生产、生活中的重要意义(认识)溶液1．概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2．特征相同(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都________。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。溶液的组成溶质溶剂①固体、气体溶解于液体时固体、气体液体②两种液体互溶量____的液体时量______的液体③有水存在的溶液其他物质________3．组成(1)溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)组成的。少多水(2)溶质、溶剂的判断(3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。温馨提示1．有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水。2．溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。3．物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。√×√【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．溶液一定是混合物。(2．溶液一定是无色的。())3．溶液中的溶质可以有多种。()热量和温度的变化放热，温度升高吸热，温度降低温度不变实例________________________________乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。2．乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再______，形成的乳浊液分层稳定性________增强。3．溶解时的热效应温馨提示汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。氢氧化钠硝酸铵氯化钠【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．用洗洁精能洗去餐具表面的油污，是因为油污溶解于洗洁精中。()×√2．物质溶解于水时不一定都有热量变化。()项目饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度、一定量溶剂条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液在一定温度、一定量溶剂条件下，能继续溶解某种溶质的溶液判断方法(1)观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质，若有，则是________溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。(2)实验法：取样，继续加入少量该溶质，看能否继续溶解。若不再溶解，则为________溶液；若继续溶解，则为________溶液一般转化方法饱和溶液与不饱和溶液饱和饱和不饱和降温蒸发溶剂升温温馨提示1．明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。3．对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]，升温可使不饱和溶液转化为饱和溶液，降温可使饱和溶液转化为不饱和溶液。【易错诊断】×√×判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．稀溶液一定是不饱和溶液。()2．在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。()3．若把熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。()溶解度1．固体溶解度100g难溶微溶(1)定义：固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)相对大小(三点四区间)。点的意义曲线上的点表示该溶质在某温度下的________两条曲线交点表示两种溶质在该________下具有相同的溶解度变化规律大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3少数物质的溶解度受温度影响很小，如________极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________2．固体溶解度曲线温度溶解度温度(1)溶解度曲线表示溶解度随________变化趋势的曲线，纵坐标表示________，横坐标表示________。(2)固体溶解度曲线表示的信息溶解度温度NaClCa(OH)23.气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的________。气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而________。温馨提示气体体积减小增大1．固体溶解度概念中的四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量(单位：g)。2．在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受温度影响。3．溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。【易错诊断】×××判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．将硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，可增大硝酸钾在水中的溶解度。()2．20℃时，20g某固态物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。()3．100g水中最多溶解20g某固态物质，所以该物质的溶解度为20g。()结晶晶体1．定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以______的形式析出，这一过程叫做结晶。冷却热饱和溶液蒸发结晶2．方法：(1)____________________法(或降温结晶法)：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。(2)____________法：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如氯化钠。3．应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用______________________________法除杂。操作步骤：先配成热的饱和溶液，然后______，硝酸钾晶体从溶液中大量析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再______就可除去氯化钠，得到硝酸钾晶体。温馨提示若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶法除杂。即先配成热的饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出时(不能蒸干)，趁热过滤就可得到氯化钠晶体。和溶液(或降温结晶)冷却过滤冷却热饱【易错诊断】√×判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。)1．饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(2．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。()溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比公式：溶质质量分数w＝________________＝____________________。推论：溶质质量m溶质＝______________。稀释前后，__________不变，即m溶质(浓)________m溶质(稀)。公式：m溶液(浓)×w(浓)＝m溶液(稀)×w(稀)或m(浓)×w(浓)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)2．溶液的稀释计算溶质质量＝m溶质m溶液×100%m溶质m溶质＋m溶剂×100%m溶液×w项目溶质质量分数溶解度意义表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱是否受温度影响________一定溶液溶剂量任意值________是否饱和________饱和单位是比值，没有单位________关系溶解度饱和溶液的溶质质量分数＝×100%溶解度＋100g3．溶解度与溶质质量分数的关系不一定100g不一定克(g)温馨提示1．计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。2．计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%。()××√2．100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。()3．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%。()项目用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤①计算；②______；③______；④贮存①计算；②______；③混匀；④贮存常用仪器____________、烧杯、玻璃棒、_____、胶头滴管、药匙烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒的作用__________________________________________配制一定溶质质量分数的溶液【基础考点】称量溶解量取托盘天平量筒量筒搅拌，加速溶解搅拌，使液体混合均匀项目用固体和水配制用浓溶液和水配制误差分析偏大所用的砝码已生锈或沾有油污；量水时俯视读数；等量浓溶液时仰视读数；量水时俯视读数；等偏小砝码有残缺；使用游码时药品和砝码的位置颠倒；固体溶质不纯；固体溶质在操作过程中有洒落；烧杯中原本有水；量水时仰视读数；等量浓溶液时俯视读数；量水时仰视读数；等不变将配制好的溶液倒入试剂瓶时不慎洒出瓶外等（续表）【操作点拨】1．溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯．．中进行。2．贮存时，将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中包括药品名称和溶质的质量分数．．．．．．．．．．．．。【实验突破】[典例](2016年苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体________g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________。选项实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确读数(3)实验室用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是______烧杯中的溶液(填序号)。解析：(1)氯化钠的质量＝500g×0.9%＝4.5g。A项中化学实验的剩余药品不能放回原瓶，目的是以免污染试剂，故A项错误；B项中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，故B项错误；C项中在天平左、右托盘中各垫一张相同的纸是为了防止污染天平，故C项错误；D项中量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故D正确。(3)由图可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固体，所以都是该温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数相等。答案：(1)4.5D(2)胶头滴管(3)丁溶液(近三年未考)1．(2017年苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是()。A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体答案：C)。2．(2017年怀化)下列有关溶液说法正确的是(A．溶液都是均一、稳定的混合物B．形成溶液的溶质都是固体C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和答案：A下列说法错误的是(溶解度及溶解度曲线粤题1：(2017年广东)下图为四种物质的溶解度曲线。则)。..A．当温度为10℃时，物质的溶解度关系为①＞③＞②④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D．22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%答案：D列说法错误的是(粤题2：(2016年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。下)。..A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降