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第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.物质的微粒性(认识)2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(知道)选择2分填空1分选择2分容易3.用微粒的观点解释某些常见的现象(理解)4.原子是由原子核和核外电子构成的(知道)填空3分填空2分容易5.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化(知道)6.核外电子在化学反应中的作用(认识)分子、原子化学变化化学性质1．分子、原子的定义与区别(1)原子是__________中的最小粒子。(2)分子是保持物质____________的最小粒子。(3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子________，而原子____________。可再分不可再分2．分子、原子的共同特征(1)分子、原子的体积和质量都很小。(2)分子、原子都在不断地运动。温度越高，分子运动越______。快气态分子(3)分子、原子之间有间隔。固态、液态、气态分子中分子间隔最大的是__________。3．分子、原子观点的应用(1)解释物质的变化：发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的________发生变化；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改变，旧分子分裂为________，原子再重新组合成新的分子。间隔原子不断运动(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。(3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明分子在____________。温馨提示1．热胀冷缩是分子之间间隔大小发生变化，而不是分子体积大小发生变化。2．原子不一定比分子小。如汞原子无论是质量还是体积都比氢分子大。但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分子小。3．由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。【易错诊断】×√判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．分子是保持物质性质的最小微粒。()2．电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。()原子的构成1．原子的构成原子核质子(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。(2)重要等式：核电荷数＝________＝核外电子数＝原子序数。中子核外电子质子数温馨提示1．在原子核内，中子数不一定等于质子数，如氢原子。2．不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。2．相对原子质量(1)定义：某原子的实际质量与______________________相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。(2)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋________。C-12原子质量的112中子数【易错诊断】××判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．原子的质量都集中在原子核上。()2．氧的相对原子质量为16g。()核外电子的排布1．原子核外电子的排布(1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为电子层。分层远近(2)核外电子是________排布的，能量高的电子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。(3)核外电子的排布规律①第一层最多容纳2个电子。②第二层最多容纳________个电子(每层最多容纳2n2个电子，n为电子层数)。88③最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。2．原子结构示意图的含义(1)圆圈表示________，圆圈内的数字表示质子数，“＋”表示核内质子带正电。(2)弧线表示________，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。例如：在镁原子结构示意图(右上图)中，质子数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易________个电子，成为________(填“阴”或“阳”)离子。原子核电子层失去2阳元素种类最外层电子数稳定性得失电子的难易程度结论稀有气体元素____________难得失电子____________决定元素的化学性质金属元素小于4________________非金属元素______不稳定__________8(或2)稳定不稳定易失电子3．元素的化学性质与原子最外层电子数的关系大于4易得电子最外层电子数【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．氦原子与镁原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相似。()×√2．在化学变化中，氯原子易得到1个电子。()离子原子原子团1．定义：带电荷的________或________叫做离子。离子可分为阴离子和阳离子。2．离子结构示意图：一般具有相对________的结构。如：镁离子结构示意图为_________________，硫离子结构示意图为________________。稳定镁离子2个镁离子3．离子符号的含义：Mg2＋表示________，2Mg2＋表示____________。4．原子与离子的转化每个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子5．原子、阴离子和阳离子的判定(1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)______核外电子数。(3)阳离子：核电荷数(或质子数)______核外电子数。温馨提示离子也是构成物质的基本微粒。【易错诊断】×√判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．带电的微粒都是离子。()2．原子和离子可以相互转化。()错误的是(构成物质的微粒粤题1：(2015年广东)根据下图所示实验，判断下列说法)。A．浓盐酸有挥发性B．HCl分子在运动C．Y杯溶液的颜色会改变D．Y杯内发生了置换反应..解析：滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到Y中，和氢氧化钠反应，Y杯溶液的颜色会变成紫色或红色，故C正确；HCl和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是置换反应，故D错误。答案：D1．(2017年来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是()。A．分子的质量一定比原子大B．原子是不能再分的粒子C．原子得失电子后形成离子D．分子、原子能构成物质，离子不能解析：分子的质量不一定比原子大，如氢分子的质量小于氧原子的质量，故A错误；在化学反应中，原子不能再分，但在核变化中原子还可以再分，故B错误；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故D错误。答案：C2．(2016年济宁)对下列事实的解释，不合理的是()。A．通过气味辨别氮气和氨气—分子是运动的，不同分子的性质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子之间的间隔变小C．干冰升华为二氧化碳气体—状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快—温度越高，分子运动速率越快答案：C...部分信息如下图所示。则下列说法错误的是(原子和离子的结构粤题2：(2017年广东)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的)。A．x＝2C．人体中锗是常量元素B．锗原子的电子数为32D．锗原子的中子数为41..解析：由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x＝2，故A正确；由图可知，锗的原子序数为32，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锗元素的原子核外电子数为32，故B正确；由锗元素的部分信息图无法获取锗元素在人体中的含量信息，故C错误；根据相对原子质量＝质子数＋中子数可知，锗原子的中子数＝73－32＝41，故D正确。答案：C粤题3：(2015年广东)根据下图回答：硫元素的相对原子质量为________，硫原子的质子数为________，该元素的原子易________(填“得”或“失”)电子。答案：32.0616得3．(2016年常德)下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是()。A.B.C.D.答案：D4．(2017年黄石)某元素的原子结构示意图如下图所示，则：(1)y＝______。(2)该元素的元素符号为________。(3)该元素位于元素周期表的第______周期。答案：14(2)Si(3)三