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第六章金属实验四金属的物理性质和化学性质1课堂讲解金属的物理性质、金属的化学性质、金属锈蚀的条件2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。1知识点金属的物理性质知1－导实验步骤实验现象实验结论观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色金属都有金属光泽，大多数是银白色铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路小灯泡亮金属有导电性【例1】〈揭阳〉下列性质属于金属共性的是()A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气知1－讲B导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属（来自《点拨》）知1－讲（来自《点拨》）都是银白色的固体(铜是紫红色的固体，汞为液体)，也不是所有金属的熔点高(汞的熔点较低)，不过金属都具有较好的导电性和导热性，与酸反应产生氢气是较活泼金属的化学性质。知1－练（来自《教材》）1．下列有关金属的说法错误的是（）A.铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高B.使用铁锅可补充人体需要的铁原子C.炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈D.铝锅比铁锅传热更快2知识点金属的化学性质知2－导（1）金属与氧气的反应【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。【实验现象】铜片表面变黑【实验结论】铜能与氧气反应（2）金属与酸的反应【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。知2－导【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。知2－讲（来自《点拨》）(1)图中有一处错误的操作，该操作是_____；(填序号)(2)操作A的现象是_______________；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是______________________________________________。知2－讲导引：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，应该先加固体，后加液体，且加锌粒时，不能将试管竖直，否则可能会砸破试管底部；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，因铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜；(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现显明现象，其原因是铝丝表面被氧化，氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。（来自《点拨》）C铜丝表面变黑铝丝表面的氧化膜未处理(其他答案合理即可)知2－练（来自《典中点》）1.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界能以单质形态存在。含丁化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲知2－练（来自《典中点》）2.把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是（）A.AgNO3溶液B.FeSO4溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液3.金属加工厂常有焊接钢板的工序。由于钢板表面会发生锈蚀，故常用稀盐酸除锈并清理干净才能焊接。（1）用盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式：。（2）上述的盐酸用量必须严格控制，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：。3知识点金属锈蚀的条件知3－导【实验过程】【实验结论】当铁接触到易跟它发生反应的化学物质时（如酸溶液等），更容易被锈蚀知3－导【例3】〈实验探究题〉在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下图实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。知3－讲实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内水面上升。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气体积的____。(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。知3－讲氧气和水蒸气1/5试管内液面上升(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是__________________。(4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_________________________________________。知3－讲除去水，防止生锈铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铝进一步反应方法规律：该题利用铁生锈三条件分析解答。(1)铁丝生锈是由于铁与氧气和水共同作用的结果，铁生锈消耗氧气，导致试管内压强减小，液面上升；若时间足够长，则足量的铁丝能将试管内的氧气完全消耗，进入试管内液体的体积约等于空气中氧气的体积，即约占知3－讲试管内空气体积的1/5。(2)可通过铁丝表面的铁锈或试管内液面的上升情况判断铁丝反应进行的情况。(3)铁在同时接触氧气和水的条件下易生锈，擦干菜刀可防止生锈。(4)铝虽然比铁活泼，但因形成的氧化膜结构致密，可防止内部的铝被氧化，而铁生锈后生成的铁锈结构疏松，不能保护内部的铁，反而易吸水，从而加速铁的生锈。因此铝虽然比铁活泼，却比铁耐腐蚀。（来自《点拨》）知3－练（来自《典中点》）1.在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生诱蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石矿的主要成分相同，化学式是Cu2(OH)2CO3。(1)根据铜绿主要成分分析，铜生锈跟什么条件有关？你是怎样分析的？（2）已知孔雀石加热分解的三种分解产物是氧化铜、水和二氧化碳。请根据以上信息，试用化学方程式表示铜的锈蚀变化。