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7.4结晶现象第七章溶液1课堂讲解晶体与结晶、混合物的分离方法、过滤、除去粗盐中难溶性杂质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结结晶现象怎样可以制得这样美丽的晶体呢？1知识点晶体与结晶【观察活动】明矾晶体的制备知1－导在一支试管中注入10mL蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的明矾晶体，知道有固体不再溶解，然后将上层饱和溶液倒入另一支试管中，把试管放到冷水的水槽中冷却。观察现象。问题（一）什么是结晶？知1－导问题（二）结晶的方法有哪些？它们的适用条件是一样吗？知1－导归纳1．结晶：饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程叫做结晶2．结晶的方法（1）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；(适合用溶解度受温度变化不大的物质）（2）降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）【例1】〈甘肃武威五中3月月考〉台州是个滨海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中()A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知1－讲B（来自《点拨》）点拨：风吹日晒水分蒸发，氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质知1－讲（来自《点拨》）质量分数达到最大，继续蒸发水分，氯化钠析出，溶质的质量分数不再变化。知1－练（来自《教材》）1．下列说法错误的是（）。A.固体物质又叫晶体B.晶体是指有一定几何形态的固体C.从饱和溶液析出晶体的过程叫结晶D.降温和蒸发是结晶的常用方法2知识点混合物的分离方法知2－导海水晒盐知2－导归纳在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的混合物中分离或提纯为我们需要的物质。【例2】〈安徽凤阳一模〉混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是()A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐知2－讲D点拨：泥沙不溶于水，豆渣不溶于水，A、B可通过过滤的方法进行分离；铁粉能和稀酸反应而溶解，铜粉和稀酸不反应，C可通过加入足量稀盐酸反应后再过滤的方法提纯铜粉；海水晒盐是利用蒸发结晶的方法，D符合题意。（来自《点拨》）知2－练（来自《教材》）1．曝晒海水可以得到食盐，关于晒盐原理的说法正确的是（）A.利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光与风力，使水分蒸发，析出盐C.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小D.受热时海水发生分解，食盐析出3知识点过滤知3－导过滤知3－导问题（一）滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）若有气泡，过滤的速度会比较慢问题（二）滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）知3－导归纳过滤操作注意事项知3－导问题在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。知3－导归纳(1)滤纸破损(2)漏斗内液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净【例3】以下过滤操作中不正确的是()A．用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不留气泡B．滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤器中液面要低于滤纸边缘C．漏斗下端管口要紧靠承接液体的烧杯内壁D．用玻璃棒轻轻搅拌过滤液体，可以加快流速知3－讲D方法规律：该题根据一贴、二低、三靠分析各选项：A操作可以确保一贴——使滤纸紧贴漏斗内壁，以使过滤时液体可以顺利流下；B可确保液体不会从滤纸和漏斗壁间流下，从而达到较好的过滤效果；C可确保液体知3－讲不外溅；D可能会导致滤纸破损，影响过滤效果，操作错误。（来自《点拨》）知3－练（来自《教材》）1．下列实验及操作正确的是（）。A.各种漏斗都是过滤必须的仪器B.过滤时强调“一贴、二低、三靠”C.蒸发时，蒸发皿加热应垫石棉网D.蒸发时需用酒精灯焰将水分小心蒸干4知识点除去粗盐中难溶性杂质知4－导粗盐提纯问题（一）粗盐提纯的操作步骤及仪器有哪些？问题（二）粗盐提纯操作中应注意哪些事项？知4－导归纳实验步骤：（1）溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解（2）过滤一贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁知4－导归纳（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。思考：何时停止加热？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【例4】〈北京海淀区一模〉用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是()A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的知4－讲C知4－讲点拨：粗盐提纯的基本步骤为溶解、过滤、蒸发，即①④⑤，除去的是难溶性的杂质，除杂关键的一步是过滤；①⑤中玻璃棒是用来搅拌的，④中玻璃棒是用来引流的；配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算C.乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大知4－讲、称量(量取)、溶解，需要称量8g氯化钠，选用50mL量筒，图示中称量氯化钠的质量偏小，配制溶液的浓度偏小，C正确；烧杯用清水洗过，溶剂量偏多，导致配制的溶液浓度偏小。（来自《点拨》）知4－练1．回答下列问题：(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的(填字母）。知4－练（来自《教材》）(3)下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。a.烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d.滴管e.玻璃棒f.药匙g.蒸发皿（4）在粗盐提纯过程中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体析出后，应，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。7.4结晶现象一、晶体与结晶1．结晶：饱和溶液冷却后，有晶体析出。形成晶体的过程叫做结晶2．结晶的方法（1）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；(适合用溶解度受温度变化不大的物质）（2）降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）二、除去粗盐中难溶性杂质1．粗盐溶解2．过滤3．蒸发