2018年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第3课时）教学课件 （新版）新人教版

人教版九年级化学下册课题3溶液的浓度第3课时本节导读一、创设情景明确目标同学们，至此，我们已经学习了有关化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种二、自主学习指向目标自读上册课本P102-P103,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标探究点：综合计算1：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略三、合作探究达成目标注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。三、合作探究达成目标2：26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26g×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)×100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【教师点拨】1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。2.求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标【典例精讲】实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数。思路点拨：本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量。三、合作探究达成目标答案：设反应后生成的氯化钙的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gXY==X=11.1g同理：Y=4.4g反应后溶液的质量是：10g+100g-4.4g=105.6g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.5%答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%100——11110g——X11.1g——105.6g三、合作探究达成目标归纳：求反应后所得溶液中溶质的质量分数，最关键的是求反应后所得溶液的质量，建议同学们在学习时，采用，把反应前的物质全部相加，然后减去反应中生成沉淀的质量、减去反应中生成气体的质量、减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量。四、总结梳理内化目标1、要准确判断所得溶液的溶质2、求所得溶液的质量时要注意三种情况①生成物中含有气体②反应物中有杂质③生成物中含有沉淀所得溶液溶液质量=参加反应或溶解的固体质量+反应前溶液质量-生成气体或沉淀的质量【易错易混提示】参加反应的物质中，含有杂质的不能直接代入到化学方程式中进行计算；不能把参加反应的溶液的质量代入到化学方程式中进行计算。反应后所得溶液的质量，要大度一点，就是把反应前的物质的质量全部相加，减去不溶于水的杂质的质量、生成沉淀的质量和生成气体的质量。五、达标检测反思目标26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%Theend,thankyou!谢谢大家