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人教版九年级化学下册课题2金属的化学性质第1课时FeAlMgAu本节导读一、创设情景明确目标铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼二、自主学习指向目标自读课本P9-P11,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标探究点一：金属与氧气的反应铜由红色变为黑色三、合作探究达成目标世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。Al三、合作探究达成目标相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同A、金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度确定金属活动性强弱。【教师点拨】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标探究点二：金属与酸溶液的反应A组B组金属与稀HCl的反应金属与稀H2SO4的反应在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！三、合作探究达成目标由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。单质化合物化合物单质置换反应：三、合作探究达成目标化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）三、合作探究达成目标相信你能发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。B、金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可确定金属的活泼程度。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同三、合作探究达成目标【教师点拨】1、不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。2、不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。3、置换反应是化学反应基本类型中的第三种。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【典例精讲】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)金与氧气(2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液(4)铁与盐酸溶液思路点拨：考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,发生的是置换反应。答案：（1）金与氧气不能发生反应；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置换反应；（3）铜与硫酸不能反应；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,发生的是置换反应。归纳：金属与酸与氧气的反应，一定要掌握，哪些金属能与氧气反应，哪些金属能与酸反应。只有能反应的才能书写化学方程式。四、总结梳理内化目标1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属2、置换反应3、金属活动性顺序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu金属活动性由强减弱【易错易混提示】不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。五、达标检测反思目标DC1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④3、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_________。（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：。（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）A（3）镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了。（4）要配合默契，同时操作。五、达标检测反思目标Theend,thankyou!谢谢大家