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第五单元综合检测题(检测时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Ca—40Cl—35.5K—39Mn—55一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D2．下列化学方程式书写正确的是()A．H2O2=====MnO2H2O＋O2B．S＋O2=====点燃SO2↑C．4P＋5O2=====点燃2P2O5D．4Fe＋3O2=====燃烧2Fe2O33．某同学要用托盘天平称量3.5g药品，在称量中发现天平指针向左偏转，应进行的操作是()A．减少药品B．向右盘中加砝码C．移动游码D．调节天平的平衡螺母CA4．在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的分类；⑥物质的体积；⑦物质的状态()A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和加强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是()A．N2B．COC．NO2D．O2DC6．如图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是()A．2CO＋O2=====点燃2CO2B．C＋CO2=====高温2COC．H2＋Cl2=====点燃2HClD．H2＋O2=====点燃2H2OA7．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为4X＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2，则X为()A．FeS2B．Fe2S3C．FeSO4D．FeSA8．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是()A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量D9．某反应A＋2B===C＋3D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD参加反应的A的质量为()A．20gB．15gC．12gD．6g10．在试管中装入ag高锰酸钾，加热后剩余固体质量为bg，再往试管中加入cg氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体dg，则生成氧气的质量为()A．(a＋c－d)gB．(a＋c－b－d)gC．(a－d)gD．(b－d)gDA11．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是()A．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑B．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C12．如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是()A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3B13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是()物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未测32112A.物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质D14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应，2Mg＋O2=====点燃2MgO,3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是()A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．无法确定B二、填空题(共30分)15．(2分)已知在反应3A＋2B===2C＋D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为80g。16．(8分)配平下列化学方程式：(1)CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)P＋O2=====点燃P2O5(3)Fe2O3＋CO=====高温Fe＋CO2(4)C2H4＋O2=====点燃CO2＋H2O12114521323132217．(10分)书写下列化学方程式：(1)硫磺在氧气中燃烧；(2)实验室里常用固体纯净物制取氧气；(3)有水生成的化合反应；(4)产生可助燃气体的分解反应；(5)有黑色固体生成的化合反应。S＋O2=====点燃SO22KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2＋O2=====点燃2H2O2H2O=====通电2H2↑＋O2↑3Fe＋2O2=====点燃Fe3O418．(6分)写出下列反应的化学方程式：(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气；(2)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为；(3)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺粉和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O2KNO3＋3C＋S=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑19．(4分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取4.6g的该物质，使其充分燃烧，测知只生成5.4g水和8.8g二氧化碳。请你通过计算填空：(1)该物质中含氢元素g，含碳元素g；(2)该物质中(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为g(若不含氧元素，此空不填)。0.62.4含1.6三、简答题(共7分)20．(3分)某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X。此人在新闻发布会上说：“我制造出一种新元素X。”请分析后判断：此人的话是(填“正确”或“不正确”)的，因为。不正确化学反应前后元素的种类不变21．(4分)从定量(宏观、微观)的角度对化学反应2H2＋O2=====点燃2H2O进行描述(各答出一项即可)：(1)宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2∶O2∶H2O＝1∶8∶9；反应前后总质量不变、元素种类不变等；(2)微观：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2∶1∶2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化。四、实验探究题(10分)22．【问题提出】为了探究在发生化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。【实验方案】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有铁钉的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将两个烧杯分别放到不同天平上，用砝码平衡；接着取下两烧杯并分别将其倾斜，使试管和烧杯内的两种物质混合发生反应，等反应完后再把两个烧杯分别放到原来天平上，观察天平是否平衡。【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”)。中间右边【解释与结论】甲小组的结论为。乙小组的解释为参加反应的铁，CuSO4的质量等于反应生成的FeSO4和Cu的质量(或反应前后物质总质量不变)由于参加反应的各物质质量等于反应生成的各物质的质量，但生成的CO2逸出，故指针偏右。【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应进行改进的是；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要遇到。乙的实验应在密封的装置中进行有气体参加或有气体生成时，应在密闭容器内进行实验五、计算题(共11分)23．(4分)氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量以及生成水的质量。解：设参加反应的氧气及生成水的质量分别为x、y，则2H2＋O2=====点燃2H2O43236200gxy故4200g＝32x＝36y解得x＝1600gy＝1800g答：消耗氧气的质量为1600g，生成水的质量为1800g。23．(4分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放量，其化学反应方程为：2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。解：设同时被转化的NO的质量为x。2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N256605.6gx5660＝5.6gx解得x＝6g答：当有5.6gCO被转化时，同时被转化的NO的质量为6g。24．(7分)某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g。计算(假设杂质不参加反应)：(1)固体质量减少了g，根据质量守恒定律，这是生成的(填具体物质名称或化学式)的质量；2.2CO2(或二氧化碳)解：设10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10044x2.2g10044＝x2.2gx＝100×2.2g44＝5g石灰石样品中含碳酸钙的质量分数：5g10g×100%＝50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。