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第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算知识点1利用化学方程式计算的依据和步骤1.利用化学方程式计算的依据是(B)A.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2.根据化学方程式计算一般分为五个步骤:①写出正确的化学方程式;②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;③设未知量;④列比例式,求解;⑤简明地写出答案。正确的解题步骤是(D)A.①②③④⑤B.④②③①⑤C.③②①④⑤D.③①②④⑤知识点2利用化学方程式的简单计算3.某学习小组在计算10g镁条在氧气中完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时,出现了以下几种算式,其中正确的是(B)A.B.C.D.4.下面是某学生做的一道计算题。题目:“求电解36g水可以制得氢气的质量是多少?”解:设电解36g水可以制得氢气的质量为xg。H2OH2↑+O2↑18136gxgx=0.5g答:电解36g水可以制得氢气的质量是0.5g。请指出该同学的错误之处,并写出正确的解题过程。错误之处:①未知量带单位;②化学方程式未配平;③H2的相对分子质量算错;④x=0.5g计算错误。正确解答:解:设电解36g水可以制得氢气的质量为x。2H2O2H2↑+O2↑36436gxx=4g答:电解36g水可以制得氢气的质量为4g。5.某同学将3g碳放在给定的氧气中充分燃烧(不考虑CO的生成),实验数据如下:第1次第2次第3次给定氧气的质量/g6818生成二氧化碳的质量/g8.251111下列说法错误的是(D)A.以上数据说明,这三次实验中第2次恰好完全反应B.第1次实验中,碳有剩余,剩余0.75gC.第3次实验中,氧气有剩余,剩余10gD.这三次实验中,符合质量守恒定律的是第2次6.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式为2R+3O22CO2+4H2O,由此得出的下列结论中完全正确的一组是(C)①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR完全燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量为64A.①②B.①④C.②③D.③④7.(佛山中考)在反应M+RO22N中,RO2中,RO2为氧化物,相对分子质量为44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2的质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN8.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量的B恰好完全反应时,生成3.6gD,则生成C的质量为(A)A.8.8gB.9.6gC.6.8gD.4.4g【解析】设参加反应的B的质量为x,则,解得x=9.6g,再根据质量守恒定律可得生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。9.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染(2N2H4+N2O43N2+4H2O)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解:设9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4+N2O43N2+4H2O64929.6kgxx=13.8kg答:9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。10.实验室制取氧气时,某同学取一定质量的高锰酸钾进行加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,回答下列问题:(1)t0~t1时段,固体的质量不发生变化是因为反应还未进行;t4~t5时段,固体的质量不发生变化是因为反应进行完全。(2)请根据图中的数据,计算参加反应的高锰酸钾的质量。解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2gx=31.6g答:参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。11.(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。解:(1)生成氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答:生成氧气的质量为9.6g;原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。12.氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?解:设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO288214kgxx=41kg答:可生成氮化铝的质量为41kg。13.(安徽中考)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解:(1)CuSO4中铜元素的质量分数为×100%=40%。(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe+CuSO4Cu+FeSO456160x1.6kgx=0.56kg答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%;理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。