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课题1质量守恒定律第五单元化学方程式常考透视课题1质量守恒定律常考1通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。【出题角度】对质量守恒定律的理解或对质量守恒定律进行探究或证明。典例为探究质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验（如图5-1-5中甲、乙所示）。课题1质量守恒定律（1）甲同学测定的实验数据有：反应前的铁钉、硫酸铜溶液、锥形瓶和橡胶塞的质量总和为ag，反应后的混合物、锥形瓶和橡胶塞的质量总和为bg，则a与b的关系是a____（填“＞”“＜”或“=”）b。=课题1质量守恒定律（2）解释乙同学用碳酸钠粉末和盐酸做实验，天平为什么失去了平衡：____________________________________________。若将本实验中的烧杯换成带气球的锥形瓶（如图丙所示），其他操作不变，天平仍然不平衡，原因是_____________________________________________。（3）通过对两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到____________________。因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，逸散到了空气中反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的浮力会增大装置密闭，体积不变课题1质量守恒定律[解析]甲同学进行的实验中反应物和生成物中都没有气体，不管是不是在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等；乙同学用碳酸钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以烧杯中的质量减轻，天平失去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变大，天平仍然不平衡。因此用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。课题1质量守恒定律方法透视探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学变化，二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的物质参加反应或是有产物逸散到空气中去，则一定要在密闭的装置中进行实验。如果遇到反应物和生成物的质量不相等的情况，就需要在反应物或生成物中仔细寻找，看是否遗漏了某种物质（一般是气体）或是否因空气的浮力作用干扰了实验结果。【试题链接】小试身手1、8，直击中考11、12课题1质量守恒定律常考2能从微观粒子和元素组成角度解释质量守恒定律。【出题角度】质量守恒定律与分子、原子知识的综合考查或根据质量守恒定律判断物质的元素组成。典例某化学反应过程的微观示意图如图5-1-6所示：图5-1-6课题1质量守恒定律下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．分子的种类和数目在化学反应前后都没有发生变化D课题1质量守恒定律[解析]由图示可以看出反应物是A2、B2，生成物是A2B，分子的种类发生了改变，它们的分子个数比为2：1：2，所以反应前后分子总数之比为3：2，在此反应中分子的数目发生了改变。课题1质量守恒定律典例2某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氢元素C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有碳元素，可能含有氢、氧元素C课题1质量守恒定律[解析]化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中有氧气，而氧气中含有氧元素，所以物质W中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。课题1质量守恒定律方法透视（1）从反应的微观示意图中获取的信息：①化学反应前后原子的种类和数目不变；在化学变化中分子可分，原子不可分等基本信息。②反应物和生成物中若有相同的粒子（一般是分子），将其等个数消掉，即可确定每种分子的数目，进而确定该反应中各分子之间的数量关系。课题1质量守恒定律③根据图中每个“小球”代表的原子，可写出反应物和生成物的化学式，进而判断每种物质的类别（由同种原子构成分子的是单质，由不同种原子构成分子的是化合物），还可根据基本反应类型的特点判断该反应的基本类型。（2）判断化学反应中某一物质的组成，明确“化学反应前后元素的种类不变”是解决问题的理论基础。【试题链接】小试身手2、3、4、5、7，直击中考10课题1质量守恒定律常考3能初步认识化学方程式的意义。【出题角度】化学方程式提供的信息。典例关于化学方程式：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，四位同学表达了下列四种说法，其中错误的是（）A．反应物是铁和硫酸铜B．该反应在常温下就可以进行C．该反应是化合反应D．各物质的质量比是56：160：64：152C课题1质量守恒定律[解析]从铁和硫酸铜反应的化学方程式中，可以看出反应物是铁和硫酸铜；反应在常温下就可以进行；该反应的生成物是两种，故不是化合反应；各物质的质量比是56：160：64：152。课题1质量守恒定律方法透视化学方程式的意义很丰富，从化学方程式中我们可以获取很多信息，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行解答。【试题链接】小试身手6，直击中考9