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第四章生命之源——水4.3化学方程式新知学习问题导学互动探究课堂反馈第2课时根据化学方程式的计算问题导学4.3化学方程式新知学习4.3化学方程式知识点怎样根据化学方程式进行计算(一)根据化学方程式计算的依据1．根据化学方程式计算的依据：化学方程式不仅表明反应物的质量总和与生成物的质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物、生成物之间________________的关系。2．“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。质量比4.3化学方程式(二)计算步骤1．计算步骤设——根据题意设________写——写出正确的________________找——找出已知量、未知量之间的关系(根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积，标在其化学式正下方；把题中已知条件和未知量标在相应物质的相对分子质量与化学计量数乘积的下面)未知量化学方程式4.3化学方程式列——列出________求——求出________答——回答问题2．注意事项(1)设未知量时要指明物理量，不带单位。(2)题目给出量的单位不统一时，要换算成统一的单位。(3)代入化学方程式计算的任何一种物质都必须是纯净物。未知量比例式4.3化学方程式互动探究探究点一化学反应中各物质之间的质量关系[情景展示]意义例：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑①表示化学反应中的反应物和生成物反应物：KClO3生成物：KCl和O2②表示该化学反应进行的条件催化剂：MnO2，加热③表示反应物和生成物各物质之间的质量比2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑245∶149∶964.3化学方程式[问题探究]根据化学方程式计算的依据是什么？[思考交流]4.3化学方程式[归纳提升]化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物的质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物、生成物之间质量比的关系，在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，这就是根据化学方程式计算的依据。[课堂速记]4.3化学方程式探究点二已知量为纯净物的简单计算[情景展示]例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？解题步骤书写格式4.3化学方程式(1)设未知量解：设生成氧气的质量为x。(2)确定根据，即写出化学方程式2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(3)找相关量，即列出跟2×3432计算相关的量15.3gx(4)列比列式2×3432＝15.3gx(5)求未知量x＝32×15.3g2×34＝7.2g(6)回答问题答：可生成7.2g氧气。4.3化学方程式[问题探究]如何进行已知量为纯净物的简单计算？[思考交流]4.3化学方程式[归纳提升]根据化学方程式计算，体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，计算时需找出反应物(或生成物)纯净且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。注意体积不能代入计算，需换算成质量再进行计算。根据化学方程式计算，体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，计算时需找出反应物(或生成物)纯净且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。注意体积不能代入计算，需换算成质量再进行计算。例1[2017·海南]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2＋3H2=====催化剂高温CH3OH＋H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？4.3化学方程式[核心应用]核心一已知量为纯净物的计算4.3化学方程式例1解：设可以回收CO2的质量为x。CO2＋3H2=====催化剂高温CH3OH＋H2O4432x64t4432＝x64tx＝88t答：可回收二氧化碳88t。4.3化学方程式[方法点拨]根据化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方程式计算。体积是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。4.3化学方程式探究点三含杂质问题的计算[情景展示]4.3化学方程式[问题探究]含杂质的计算应注意什么问题？[思考交流]4.3化学方程式[归纳提升]代入化学方程式计算的量必须是参加反应的或反应生成的纯净物的质量，若不纯，要换算成纯量；若有反应物剩余或原来有生成物的都要扣除。常用以下公式换算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数(纯度)。[课堂速记]4.3化学方程式根据化学方程式进行计算的规范解题过程一般分为六步：1．设未知量。2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的。3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量)。[总结归纳]4.3化学方程式4．列计算用到的比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。5．求算结果，注意一定要有单位。6．简明地写出答案，一般是问什么就答什么。[课堂速记]4.3化学方程式[课后反思点]1．学生是否能掌握根据化学方程式进行计算的规范解题步骤？2．是否能解决有关不纯物质的计算问题？3．想一想本节课还有哪些没讲解到位？需要补充哪些知识？4.3化学方程式[核心应用]核心二含杂质问题的计算例2[2017·六盘水]水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(l)石灰石中碳酸钙的质量为________。(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。2t4.3化学方程式(2)解：设可吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO22001282tx200128＝2txx＝1.28t答：可吸收二氧化硫的质量为1.28t。[方法点拨]代入化学方程式中计算的量必须是参加反应的或反应生成的纯净物的量，若不纯，要换算成纯量；若反应物有剩余或原来有生成物存在的都要扣除。常用以下公式换算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数。4.3化学方程式根据化学方程式的计算反应中各物质质量比=（相对分子质量X化学计量数）之比①设未知量②写化学方程式③找相关量④列比例式⑤求未知量⑥回答问题单位要统一：代入计算的量必须是纯净物的质量依据计算步骤注意事项1．在反应2CO＋O2=====点燃2CO2中，各物质间的质量比为()A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶2课堂反馈知识点1化学反应中各物质之间的质量关系4.3化学方程式B2．下列叙述正确的是()A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgOC．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO4.3化学方程式D3．某学生做镁条燃烧的实验：反应开始坩埚净重ag，镁条和坩埚共重bg。反应结束后，氧化镁和坩埚共重cg，则本实验中：(1)镁条的质量为________g，生成氧化镁的质量为________g，消耗氧气的质量为________g。(2)该反应中，反应物是____________，生成物是________(均填化学式)。4.3化学方程式(b－a)(c－a)(c－b)MgOMg和O24．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为()A．2∶1B．9∶8C．3∶2D．4∶7知识点2已知量为纯净物的计算4.3化学方程式B4.3化学方程式5．某工厂需要20kg氢气作原料，若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？解：设生成的氧气的质量为x。2H2O=====通电2H2↑＋O2↑43220kgx432＝20kgxx＝160kg答：生成的氧气的质量为160kg。知识点3含杂质问题的计算4.3化学方程式6．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁元素全部来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为________。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。(提示：反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2)－14.3化学方程式解：设30g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x。4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2480320x10g480320＝x10gx＝15g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为15g30g×100%＝50%。答：黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%。