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3．4物质组成的表示式第2课时化合价、化合物化学式的书写A知识要点分类练C高频考题实战练第三章维持生命之气——氧气B规律方法综合练A知识要点分类练第3课时怎样根据化学式进行计算知识点1化学式的基本计算1．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A．水(H2O)m(H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶2A第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]化合物中各元素的质量比＝(各原子的相对原子质量×原子个数)之比。水(H2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8；乙炔(C2H2)中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1；氨气(NH3)中氮、氢元素的质量比为(14×1)∶(1×3)＝14∶3；二氧化硫(SO2)中硫、氧元素的质量比为(32×1)∶(16×2)＝1∶1。第3课时怎样根据化学式进行计算2．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是()A．FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比是1∶1∶3B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶48C．FeCO3中铁元素的质量分数是5656＋12＋16×100%D．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16×3D第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为56∶12∶(16×3)＝14∶3∶12；Fe、C、O的原子个数比为1∶1∶3；铁元素的质量分数为5656＋12＋16×3×100%；FeCO3的相对分子质量为56＋12＋16×3＝116。第3课时怎样根据化学式进行计算3．青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是()A．青蒿素中共含有42个原子B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15∶22∶5C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中碳元素的质量分数最大D第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]一个青蒿素分子中共含有15＋22＋5＝42个原子，青蒿素是由无数个青蒿素分子构成的；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是(12×15)∶(1×22)∶(16×5)＝90∶11∶40，所以青蒿素中碳元素的质量分数最大；相对分子质量的单位是“1”，所以青蒿素的相对分子质量为282。知识点2某元素质量分数的运用第3课时怎样根据化学式进行计算4．一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：(1)该物质由________种元素组成。(2)钾、铬、氧三种元素的质量比为_________(填最简整数比)。(3)铬元素的质量分数为____________(结果保留到0.1%)。(4)29.4g该物质中含有钾元素的质量为________g。三39∶52∶5635.4%7.8第3课时怎样根据化学式进行计算5．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。请计算：(1)角鲨烯的相对分子质量为____________。(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比为_____________。(3)41g角鲨烯与________g水中所含氢元素的质量相等。41036∶545第3课时怎样根据化学式进行计算[解析](1)角鲨烯的相对分子质量为12×30＋1×50＝410。(2)角鲨烯中碳、氢元素的质量比为(12×30)∶(1×50)＝36∶5。(3)41g角鲨烯中所含氢元素的质量为41g×50410×100%＝5g；因此，与其所含的氢元素的质量相等的水的质量为5g÷(218×100%)＝45g。知识点3求化学式第3课时怎样根据化学式进行计算6．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为()A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO2D第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，设R的相对原子质量为x，则x∶(16×2)＝71∶64，解得x＝35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。第3课时怎样根据化学式进行计算7．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7∶4，则该物质的化学式为()A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5A第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]此题如果逐个进行计算会浪费较多的时间。可以设氮的氧化物的化学式为NxOy，则有比例式：14x16y＝74，变形得xy＝21，把比值代入化学式中即得N2O。知识点3求化学式第3课时怎样根据化学式进行计算8．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。图3－4－5是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。食盐成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量：500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处图3－4－5(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为__________________。(2)每袋食盐中添加的碘酸钾的质量为________(保留两位小数)。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘盐。该青年每天摄入这种食盐应为________g。第3课时怎样根据化学式进行计算39∶127∶4816.85mg7.5第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]假设人的尿液的质量为100g，则100g尿液中氮元素的质量＝100g×0.93%＝0.93g，尿素的质量＝0.93g÷(14×260×100%)≈1.993g，故人的尿液中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数＝1.993g100g×100%≈1.99%。B规律方法综合练9．已知R2O3的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为()A．14B．27C．31D．56第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则2x＋16×3＝102，解得x＝27。B10．人的尿液中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素[CO(NH2)2]中，则人的尿液中含尿素的质量分数为()A．0.20%B．1.00%C．1.99%D．0.02%第3课时怎样根据化学式进行计算C第3课时怎样根据化学式进行计算11．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素的质量分数为53.3%，其余为氢元素，则R的化学式为()A．C6H12O6B．C6H6OC．C5H10O2D．C5H10O5D第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素的质量分数为53.3%，其余为氢元素，则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12＝5；氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；氢原子的个数为150×(1－40%－53.3%)÷1≈10；则R的化学式为C5H10O5。第3课时怎样根据化学式进行计算12．现有Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%。则该混合物中氧元素的质量分数为()A．46%B．16%C．32%D．22%D第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]因为Na2S、Na2SO3和Na2SO4中钠原子和硫原子的个数比均为2∶1，所以混合物中钠元素和硫元素的质量比为46∶32，混合物中硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%。第3课时怎样根据化学式进行计算13．2016·天津尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有________种元素。(2)CO(NH2)2的相对分子质量是________。(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。4606.4第3课时怎样根据化学式进行计算[解析](1)由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的。(2)尿素的相对分子质量＝12＋16＋(14＋2)×2＝60。(3)含氮元素3g的尿素的质量为3g÷(14×260×100%)≈6.4g。第3课时怎样根据化学式进行计算14．2016·泰安α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图3－4－6所示(注：“—”表示原子之间相互连接)，试计算：图3－4－6第3课时怎样根据化学式进行计算(1)α－丙氨酸的相对分子质量为________。(2)α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为____________。(3)17.8gα－丙氨酸中含氮元素的质量为__________g。8936∶7∶322.8第3课时怎样根据化学式进行计算[解析](1)α－丙氨酸的相对分子质量为12×3＋1×7＋16×2＋14×1＝89。(2)α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×3)∶(1×7)∶(16×2)＝36∶7∶32。(3)17.8gα－丙氨酸中含氮元素的质量为17.8g×1489×100%＝2.8g。C高频考题实战练第3课时怎样根据化学式进行计算15．2017·苏州苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是()A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19∶19∶7∶6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成B第3课时怎样根据化学式进行计算[解析]相对分子质量的单位是“1”，常省略不写；叶酸中C、H、N、O元素的质量比为(12×19)∶(1×19)∶(14×7)∶(16×6)＝228∶19∶98∶96，所以氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数；叶酸是由叶酸分子构成的，每个叶酸分子中含有19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子。第3课时怎样根据化学式进行计算16．2017·德州改编据统计，在世界范围内化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图3－4－7是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题。图3－4－7第3课时怎样根据化学式进行计算(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)。A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________。(3)纯尿素中氮元素的质量分数为__________，这种尿素肥料的纯度至少为________(计算结果精确至0.1%)。B7946.7%90.6%第3课时怎样根据化学式进行计算[解析](1)根据标签可以看出，这两种物质保存时都需要防潮，都是易溶于水的物质，碳酸氢铵要避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解。(2)碳酸氢铵的相对分子质量为14＋1×5＋12＋16×3＝79。(3)尿素中氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%；该尿素肥料的纯度为42.3%46.7%×100%≈90.6%。第3课时怎样根据化学式进行计算17．2017·泰安炒菜时，加料酒和醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列各题。酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X第3课时怎样根据化学式进行计算(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________。(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为________(精确到0.1%)。(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表