搜索
课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法A知识要点分类练C高频考题实战练第二单元我们周围的空气B规律方法综合练A知识要点分类练第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法知识点1实验室制取氧气的反应原理D1．某同学设计了以下实验室制取氧气的方案，其中不可行的是()A．加热高锰酸钾B．加热氯酸钾C．用过氧化氢溶液和二氧化锰D．加热二氧化锰【解析】二氧化锰受热不分解。2．下列对过氧化氢制取氧气的认识正确的是()A．过氧化氢中含有氧气B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．该反应不需要加热，所以相对节能、操作简单D．加入二氧化锰的多少会影响产生氧气的多少C【解析】二过氧化氢分解后产生氧气，但过氧化氢中没有氧气；不加二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气；二氧化锰的用量不会影响产生氧气的量。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法带火星的木条复燃3．实验小组同学做了如图2－3－1所示实验。(1)图中发生反应的文字表达式为______________________________，将带火星的木条置于a处，若观察到__________________，说明已有氧气产生。(2)若将图中的高锰酸钾换成氯酸钾和二氧化锰的混合物，则其反应的文字表达式为__________________________。图2－3－1高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法知识点2化学变化伴随的现象B4．关于反应氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气的说法，错误的是()A．二氧化锰是该反应的催化剂B．二氧化锰的质量随着反应的进行而减小C．二氧化锰加快氯酸钾的分解速率D．二氧化锰的化学性质没有改变【解析】催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法5．下列关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂必定加快反应速率B．二氧化锰是所有反应的催化剂C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加C第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法过氧化氢在常温下分解很慢6．结合图2－3－2所示实验回答下列问题。图2－3－2(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，A试管中盛有5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，没有看到明显现象，原因是______________________________。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，图C中看到的现象是_________________________，写出该反应的文字表达式_________________________________________。(3)待C中无现象时，向C中再次添加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，观察到_________________；重复该操作多次，均观察到相同的现象，说明_______________________________。如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，发现______________________________。带火星的木条复燃反应前后二氧化锰的化学性质没有改变二氧化锰的质量没有发生变化过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气带火星的木条复燃第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法知识点3分解反应C7．下列反应中，属于分解反应的是()A．酒精＋氧气――→点燃二氧化碳＋水B．红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷C．氧化汞――→加热汞＋氧气D．乙炔＋氧气――→点燃二氧化碳＋水【解析】分解反应的特点是“一变多”，反应物必须是一种。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法知识点4工业制取氧气沸点8．空气中各组分的沸点如下表所示：组分氮气氧气二氧化碳氩气沸点/℃－195.8－183.0－78.4－185.7根据以上数据，通过分析可以得出：(1)工业上可通过加压、降温的方法将净化后的空气变成液态，然后利用液氮和液氧的________不同，控制温度，使________先蒸发出来，剩下的主要为________。氮气液氧第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法(2)工业制氧气是物理变化还是化学变化？______________。(3)工业上制得的氧气是纯净物还是混合物？____________。(4)工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是____________________。物理变化混合物原料成本太高第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法B规律方法综合练C9．下列反应既不是化合反应也不是分解反应，而是氧化反应的是()A．水――→通电氢气＋氧气B．铜＋氧气＋二氧化碳＋水―→碱式碳酸铜C．甲烷＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D．氢氧化钠＋硫酸铜―→氢氧化铜＋硫酸钠第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法10．(多选)下列关于高锰酸钾分解制取氧气的认识错误的是()A．高锰酸钾制取氧气发生的是分解反应B．使用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢分解制取氧气，都需要加热C．高锰酸钾中含有氧气，加热即可放出D．高锰酸钾分解后的产物二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂BC【解析】过氧化氢分解不用加热；高锰酸钾是纯净物，只含有高锰酸钾，不含其他物质。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法11．太空舱中常使用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳变成氧气，文献指出：铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳的分解，又可重复使用。铁酸镍在此反应中可能是()A．黏合剂B．制冷剂C．催化剂D．防腐剂C第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法12．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。(1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法在装有过氧化氢溶液的试管口插入带火星的木条(3)[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一___________________________________________木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______________________________水泥块能加快过氧化氢的分解速率第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法(4)[结论]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5)[讨论与反思]①小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究反应前后水泥块的________是否改变。设计如下：a.准确称量水泥块的质量；b.完成实验二；c.待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、________；d.对比反应前后水泥块的质量。②小华认为还应该设计一个实验证明水泥块的化学性质没有改变，你认为他的设计方案可以是____________________________________________________________________________________________________。质量称量完成实验二，在实验二反应后的试管里再加入过氧化氢溶液，观察带火星的木条是否复燃第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法C高频考题实战练13．（2017·大庆节选）为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象，探究催化剂对反应速率的影响。图2－3－3第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法实验采用如图2－3－3所示装置进行，取5mL10%的过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录收集10mL氧气的时间(T)。记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜T/s106020第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法取5mL10%的过氧化氢溶液，不加催化剂进行实验，记录数据由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为需补充对比实验，操作为__________________________________________。结果：长时间(大于100s)收集到很少气体。更正结论：红砖粉末________(填“有”或“无”)催化作用，三者中__________催化效率最高。有二氧化锰第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法【解析】根据题意分析，没有做不加催化剂的实验，所以应该补充对比实验，操作为取5mL10%的过氧化氢溶液，不加催化剂进行实验，记录数据。根据数据发现不加催化剂比加红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长，所以更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高。第1课时实验室制取氧气的原理、催化剂氧气的工业制法