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2.3.1制取氧气九年级情景导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。过氧化氢水+氧气二氧化锰(无、液)(黑、固)1、反应原理重点！知识精讲实验室制法原理的化学表达式：H2O2MnO2H2OO2+过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。→A+BAB特点：一变多2、分解反应选择原则1.反应物的状态，(固液气)2.反应的条件(是否加热)反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型3、实验室制取气体反应装置选择原则排水法：不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体选择原则：气体的溶解性、气体的密度(与空气比)4、气体收集装置5、分解过氧化氢制取氧气实验带火星的木条木条熄灭步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条实验现象实验探究木条不能复燃常温下放出氧气少步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃木条复燃二氧化锰仍然起作用步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象：木条复燃；结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。实验结论过氧化氢常温下几乎不产生氧气。过氧化氢里若加入了二氧化锰，就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的过氧化氢受热放完氧气后就不能再生成氧气了。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气。加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气。二氧化锰加快了反应速率过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂是一个反应条件。知识精讲(1)实验现象说明了什么？说明在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用,二氧化锰的化学性质并没有改变。(2)反应前后，二氧化锰的质量有没有发生改变？在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。问题一：长颈漏斗的末端为什么插入液体中？问题三：该装置的优点是什么？问题二：导管塞到哪个位置最好？讨论长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。注意事项：装药品时,先装固体后装液体；该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.导管只需略微伸入试管塞你回答对了吗？小结(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应的前后没有改变。(3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。(4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。例1.下列关于催化剂的说法中，正确的是()A.加入催化剂能使反应速率加快B.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变化学反应的速率D例题例2.下列说法中不正确的是()。A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.用排水法可以收集不易溶于水的气体B例3.下列有关催化剂的说法正确的是()。A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化C.在化学反应后其质量增加D.催化剂能改变化学反应速率D例4.过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。据图回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是________________，锥形瓶中应放入的物质是__________；(2)写出制取O2的原理：_______________________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置______(填字母)；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是____________________________。过氧化氢溶液二氧化锰H2O2——H2O+O2D实验装置的气密性不好例5.下列反应中,属于化合反应的是(),属于分解反应的是()属于氧化反应的是()。A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.铜+二氧化碳+氧气+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气CBDAC通电二氧化锰△制取氧气的药品、原理、装置的原则实验室制取氧气原理、装置、过程、注意事项等过氧化氢分解制取氧气预习：催化剂、催化作用、分解反应小结课后作业：2.3.1氧气的制备同步练习题再见