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第2课时单质碳的化学性质◎新知梳理1.在常温下，单质碳的_______性质稳定，不易与其他物质发生__________。因为碳原子的最外层有_______个电子，不易得失电子。例如，古代的字或画能够保存很长时间而不变色。2.在点燃的条件下，碳可以在氧气或空气中燃烧，放出热量。氧气充足时生成__________；氧气不充足时生成__________。化学化学反应4二氧化碳一氧化碳注意：反应物的含量有时决定生成物的种类，例如碳在氧气中燃烧时，由于氧气的量不同，生成物不同。3.碳的还原性：碳在高温条件下，能跟某些金属氧化物或非金属氧化物发生反应。像这种______________________________，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有_____性。含氧化合物里的氧被夺去的反应还原◎实验探究及讨论1.实验62：实验过程中，酒精灯火焰加网罩的目的是____________________________。观察到的实验现象是_____________________________________________________________________________。分析原因：________________________________________________________________________________________。使热量集中而提高反应温度试管中黑色粉末逐渐减少，慢慢变为红色，导气管有气泡冒出，澄清石灰水逐渐变浑浊黑色的木炭粉和氧化铜粉末反应，生成了红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊2.木炭还原氧化铜实验应注意：①固定试管时试管口___________，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管；②木炭与氧化铜要均匀混合，且木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被_____；③实验结束时，应先___________，再_____________，以防止石灰水回流，炸裂试管。稍向下倾斜氧化撤出导气管熄灭酒精灯试写出下列反应的化学方程式：碳充分燃烧：____________________；碳不充分燃烧：______________________；木炭还原氧化铜：__________________________；C＋O2=====点燃CO22C＋O2=====点燃2COC＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑焦炭还原氧化铁：_____________________________________；碳还原二氧化碳：______________________；焦炭还原四氧化三铁：_________________________________。3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑C＋CO2=====高温2CO2C＋Fe3O4=====高温3Fe＋2CO2↑知识点碳单质的稳定性1.同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用()A.铅笔B．圆珠笔C．红墨水笔D．碳素笔D2.用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，其主要目的是()A．烧死蛀虫B．使木杆变硬C．烘干木材D．形成化学性质稳定的碳层D知识点碳单质的可燃性3.下列有关碳的化学性质的描述中正确的是()A．碳具有可燃性，燃烧时一定生成二氧化碳B．碳充分燃烧时放热，不充分燃烧时吸收热量C．木炭可以燃烧，金刚石不能燃烧D．碳燃烧时，参加反应的氧气的质量不同，生成物可能不同D4.一密闭容器内有一定量的木炭和氧气，充分反应后容器内的气体不可能为()A．CO2B．COC．CO和CO2D．CO和O2D5.两份质量相同的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为()A．3∶4B．3∶8C．2∶1D．1∶2C知识点碳单质的还原性6.按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是()A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．可观察到澄清石灰水变浑浊D．产生的气体一定没有COD7.激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。(1)碳粉不具有的性质是____(填序号)。A．黑色B．易溶于水C．可燃性D．常温下稳定(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为__________________________________，该反应中碳表现出_______(填“氧化”或“还原”)性。BC＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑还原1.几百年前，人们一直不清楚金刚石的组成，一个偶然的机会，科学家拿放大镜在阳光下研究金刚石的折光性质，当太阳光被放大镜聚焦成一点照在金刚石上时，金刚石消失了。开始人们不知道金刚石变成什么，后经多次实验，断定消失的金刚石(在足量的空气中)变成了()A．石墨B．一氧化碳C．二氧化碳D．一氧化碳和二氧化碳C2.3g碳放在盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是()A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气C3.碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见图，分析正确的是()A．(a－b)表示反应消耗的碳的质量B．(a－b)表示反应前后固体中氧元素的质量C．b表示生成的铜的质量D．b表示生成的二氧化碳的质量C4.在C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑反应中，Cu元素由＋2价变为0价，C元素由0价变为＋4价，这类在反应前后有化合价变化的反应属于氧化—还原反应，据此推断，下列反应不属于氧化—还原反应的是()A．C＋O2=====点燃CO2B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HgO=====△2Hg＋O2↑D．2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2OB5.(易错题)将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中合理的是()序号项目(1)(2)(3)氧气质量/g81624碳质量/g3126生成CO2质量/g112222A.(1)B．(1)(2)(3)C．(2)(3)D．(1)(3)D【解析】当碳、氧的质量比为3∶8或小于3∶8时，碳完全燃烧生成物只有二氧化碳；当碳、氧的质量比为3∶4或大于3∶4时，碳不完全燃烧，生成物只有一氧化碳；当碳、氧的质量比大于3∶8且小于3∶4时，生成物中既有二氧化碳，也有一氧化碳。6.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，E为白色沉淀，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：(1)写出化学式：A．_______；B._______；C._______；D._______；E.________；F._____。(2)写出以上各步的化学方程式：①_________________________________。②________________________________。③_____________________________。④_______________________。CCuOCO2CuCaCO3COC＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC＋CO2=====高温2CO2Cu＋O2=====△2CuO某学习小组同学用如图装置探究碳还原氧化铜的过程。(1)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________________________________________。(2)继续加热，观察到的现象有：石灰水逐渐变浑浊、______________。(3)小欣从课外书上看到，碳还原氧化铜可能生成红色的氧化亚铜(Cu2O)固体，上述实验中产生的红色固体是否含有氧化亚铜？于是他们继续探究。刚开始产生的气泡为试管中原有的空气黑色粉末变红【查阅资料】①氧化亚铜难溶于水；②氧化亚铜能与硫酸(H2SO4)反应：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O；③Cu与硫酸不反应【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量的红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量__________，充分搅拌，静置____________________猜想成立稀硫酸无色溶液变成蓝色若在上述实验前称取红色固体7.2g进行实验，完毕后经过滤、洗涤、干燥和称量，得固体Ag，讨论：当红色固体中还有铜，则A的取值范围是________________。3.2＜A＜7.2