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5.1.2质量守恒定律九年级质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。知识回顾思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃碳+氧气二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。用化学方程式来表示。设问点燃碳+氧气二氧化碳文字表达式：化学方程式：C+O2CO2点燃如：3Fe+2O2Fe3O4点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2一、化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。知识讲解H2+O2H2O点燃＋反应前后氧原子数目不等，不符合质量守衡定律。＋2H2+O22H2O点燃反应前后各原子数目相等，符合质量守衡定律。正确的化学方程式如：C+O2==CO2点燃1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。1216×212+16×2二、化学方程式的意义2、化学方程式表示的意义：（1）表明了反应物、生成物及反应条件；（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；2H2+O22H2O点燃2×23218×24：32：36求下列化学方程式的X的值及：①、C3H8+5O2＝xCO2+yH2O②、CxH8+5O2＝3CO2+4H2O③、H2C2O4＝CO+X+CO2④、4HNO3＝4NO+2H2O+3X⑤、2Na2O2+2CO2＝2X+O2⑥、I2O5+5CO=I2+5XX=3y=4X=3H2OO2Na2CO3O22H2+O2==2H2O点燃（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。和条件生成三、化学方程式的读法质量比4：32：362H2+O2==2H2O点燃（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。反应物刚好反应完，没有剩余。2H2+O2==2H2O点燃个数比2：1：2（3）微观方面：每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。三、化学方程式的读法如：3H2+N22NH3高温、高压催化剂（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；2×32817×21、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A.1：1B.2：1C.4：1D.5:1D例题2、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（）A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁化学反应是按照一定质量比进行的B概念:化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。1、化学方程式读法2、初步学会用质量守恒定律解决各种问题：①解释某种状态的物质反应前后质量改变的现象，推导物质的组成元素，推导物质的化学式等。意义：表明了反应物、生成物及反应条件;表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；表明了反应物和生成物各物质的质量之比；小结再见