专题突破(六)质量守恒定律与化学方程式的综合计算◎题型一质量守恒定律的图表题1.(2017·深圳)“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是()DA.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同2.(2017·杭州模拟)在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是()A.8gB.18gC.28gD.80gB3.在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表:物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是()A.反应后Q的质量为10gB.反应生成的Y与Z的质量比为4∶5C.该反应是分解反应D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3D4.如图所示的是某个反应中,开口烧杯中的各物质的质量随时间的变化关系。下列关于该实验的说法不合理的是()CA.该实验一定有气体产生B.在该反应中,A可能为催化剂C.在该反应中,B为生成物D.在该反应中,若有的物质得到电子,则必然有物质失去电子5.(2017·枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A.a一定是反应物B.x+y=20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1C【解析】A.c的质量增加了10g,d的质量增加了5g,都是生成物,共增加了15g。若b质量也增加,则a一定是反应物,若b质量减少,则最多减少5g,因此a也一定是反应物,故说法正确;B.根据质量守恒定律可知,x+y=(30+5+10+15)-20-20=20,故说法正确;C.根据质量守恒定律,且x+y=20,则0≤x≤20,故说法错误;D.参加反应的c与d的质量比为(20-10)g∶(20-15)g=15∶10=2∶1,故说法正确。6.(2017·滨州模拟)在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下使之反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如表:物质甲乙丙丁反应前质量/g90902反应后质量/g224532X(1)此反应的基本反应类型为__________。(2)X的值是____,则丁可能是该反应的_________。(3)写出一个符合上述反应类型的化学方程式____________________________________。分解反应2催化剂2H2O2=====MnO22H2O+O2↑7.镁条在空气中易被氧化生成氧化镁,科学小组的同学点燃镁条(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化用图1表示,若m1=3g,则m2=4.6g。(1)镁条中金属镁的质量为_______。(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,分析其原因是_________________________。2.4g部分生成物逸散到空气中◎题型二有关化学方程式的计算8.取氧化铜样品10g(含杂质铜),用足量的氢气还原后共得到8.4g铜,则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是()A.2gB.6.4gC.8gD.8.6gC9.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为4.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是()A.生成2.8gCaOB.原来CaCO3的质量为7.15gC.生成1.0gCO2D.剩余CaCO3的质量为1.5gC10.镁在空气中燃烧时发生如下两个反应:3Mg+N2=====点燃Mg3N2,2Mg+O2=====点燃2MgO,已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为()A.等于30gB.小于40gC.大于40gD.无法确定B11.(2017·贺州)已知NaHCO3受热会分解,2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是()A.反应生成的CO2质量为4.4gB.样品中Na2CO3的质量分数为30%C.样品中NaHCO3的质量为8.6gD.样品中钠元素的质量分数为43.3%B12.铜和碳的混合物在空气中敞口加热,完全反应后固体质量不变,则碳占原混合物的质量分数为______。13.12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳______g,______有剩余,质量为______。20%22氧气2g14.乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与水反应制取,反应的化学方程式为:CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑。若含CaC264kg的电石完全反应,可制取乙炔的质量为____kg。2615.把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中。一段时间后,(1)铁丝表面发生的变化有____________________________。(2)如有5.6g铁丝反应了,需消耗____g硫酸铜溶液。铁丝表面覆盖一层红色物质16016.目前市面上有许多补钙的钙片出售,如图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了如下的实验:盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日一片,嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1.本品不能代替药物。2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g×36片①取1片钙片研碎;②将其加入足量稀盐酸中;③完全反应后收集到0.55g二氧化碳。(反应的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。假定钙片中其他成分不与盐酸反应,1g=1000mg。)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。解:因盐酸足量,则碳酸钙完全反应,可设每片钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.55g100x=440.55g解得x=1.25g,则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为:1.25g×4040+12+16×3×100%=0.5g0.5g×1000mg/g=500mg,与说明中每片含钙500mg一致,则说明属实。