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第五单元测试卷一、选择题(每小题2分，共36分)1.根据质量守恒定律，下列说法中错误的是()A．化学反应前后，元素的种类是一样的B．化学反应前后，分子的总数一定是相同的C．化学反应前后，每种原子的总数是一样的D．化学反应前后，原子的种类是一样的B2.(2018·上海模拟)有关2CO＋O2=====点燃2CO2的叙述正确的是()A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳B3.下列化学方程式书写正确的是()A．2C＋O2===2COB．Zn＋HCl2===ZnCl2＋H2↑C．H2SO3＋NaOH===NaSO4＋H2OD．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑D4.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为()A．C6H12B．C6H12O6C．C6H10O5D．C5H6O2B5.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是()A.反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶1D6.R元素在化合物中只有一种化合价“＋3”价，则下列化学方程式中错误的是()A．2R＋3H2SO4===R2(SO4)3＋3H2↑B．4R＋3O2=====点燃2R2O3C．R＋2HCl===RCl2＋H2↑D．2R＋6HCl===2RCl3＋3H2↑C7.下列反应不属于分解反应也不属于化合反应的是()A．C＋O2=====点燃CO2B．2HgO=====△2Hg＋O2↑C．2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑D．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4D8.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是()A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和C9.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为()A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4gC10.化学方程式aC2H2＋bO2=====点燃cH2O＋dCO2配平后a、b、c、d之和为()A．15B．14C．13D．10C11.下列有关对质量守恒定律的理解正确的是()A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律C12.仅仅根据化学方程式K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O，不能获取的信息是()A．反应进行得非常快B．生成的CO2是气态的C．反应在常温下可以进行D．反应物是K2CO3和HClA13.如图表示三种物质在密闭容器反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是()A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是分解反应D．该反应是化合反应D14.如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是()DA．该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuOB．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．加热过程中，铜丝的质量保持不变D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变15.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是()A．可有效降低汽车尾气对大气的污染B．属于化合反应C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D．反应前后氧原子数不发生变化C16.某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为()A．一定含碳、氢、氧三种元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢元素，不含氧元素D．所含元素大于三种A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×3244×100%＝6.4g，5.4g水中氧元素的质量为5.4g×1618×100%＝4.8g，该可燃物中氧元素的质量为6.4g＋4.8g－9.6g＝1.6g，二氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于该可燃物，因此该可燃物中含有碳元素、氢元素和氧元素。17.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2=====点燃2Fe2O3＋8SO2。下列有关说法中不正确的是()A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1∶2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%B18.(2017·枣庄)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020CA.a一定是反应物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1二、填空题(共27分)19.(6分)配平下列化学方程式：(1)____C＋____CuO=====高温____Cu＋____CO2↑(2)____C4H10＋____O2=====点燃____CO2＋____H2O(3)____Na＋___H2O===____NaOH＋____H2↑1221213810222120.(7分)写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：(1)实验室用过氧化氢制氧气_____________________________，属于_______反应。(2)工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是___________________________。(3)酸雨形成过程中亚硫酸(H2SO3)与氧气作用生成硫酸(H2SO4)________________________。2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O分解2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe2H2SO3＋O2===2H2SO421.(6分)(2017·泰安)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0xyz氢原子氧原子硫原子(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______。(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是__________(填化学式)。(3)上述反应的化学方程式为_____________________________。－2H2O和SO22H2S＋3O2=====点燃2H2O＋2SO2(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____。(填字母序号)A．x＋y＋z＝169B．y＋z＝168C．(100－x)∶z＝32∶64D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3AD22.(8分)高锰酸钾是一种常用的化学试剂。(1)电解K2MnO4溶液可获得高锰酸钾(反应Ⅰ)的化学方程式为：2K2MnO4＋2H2O=====通电2KMnO4＋H2↑＋2X，反应Ⅰ中，X的化学式为______。(2)高锰酸钾制取氧气(反应Ⅱ)的化学方程式为：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4相对分子质量为______，若取15.8gKMnO4充分受热分解，产生O2的质量最多为____g。KOH1581.6(3)科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果。某同学据此提出如下猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解。对于这些猜测，肯定错误的是______(填序号)，理由是___________________________。①化学反应前后，元素种类不变三、简答和实验探究题(共19分)23.(6分)铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。(1)你认为小明的结论正确吗？为什么？解：不正确。反应物中不含碳元素。(2)你猜测铜生锈还可能有空气中的什么物质参加反应？并写出对应的化学方程式。解：二氧化碳。2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO324.(13分)在验证质量守恒定律时，某小组三位同学分别做了如下实验：(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是________________________，其中小气球的作用是_______________________________________，锥形瓶底部放入少量细沙的作用是_______________________________。放出热量，冒出大量白烟可以防止白烟进入空气，同时起到缓冲作用防止瓶底因受热不均使其炸裂(2)如图所示，A、B是用于验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的是____(填字母)，请利用质量守恒定律描述该实验中哪些物质的质量符合等量关系___________________________________________________________。参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二A磷的质量(3)如图C所示，小明同学将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是__________，当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针向右偏了。小明又重新称量，记录了数据，发现指针依然右偏，他感到困惑；其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的____(填序号)。有气泡产生CA．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律(4)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答一点)。镁条在空气中燃烧，化学方程式为：2Mg＋O2=====点燃2MgO。根据质量守恒定律，生成物的质量＝镁条的质量＋参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁