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第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第3课时原子的构成离子问题导学新知学习课堂反馈第3章物质构成的奥秘问题导学第1节构成物质的基本微粒知识点一原子的构成新知学习1.原子的构成第1节构成物质的基本微粒[说明]①原子核与电子所带电荷的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。②不是所有原子中都含有中子。原子（带正电荷）（不带电）（带负电荷）核外电子原子核质子中子第1节构成物质的基本微粒2．在原子中，核电荷数＝________＝__________。核外电子数质子数探究点一原子的构成[情景展示1]第1节构成物质的基本微粒1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。[问题探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒请你猜测撞击后出现三种不同现象的原因。[归纳提升][课堂速记]第1节构成物质的基本微粒由现象①说明原子不是实心球体；由现象②说明原子中有一小的质点且带正电荷，导致了α粒子偏转；由现象③说明这一小的质点不仅带正电，而且质量比α粒子质量大得多。[情景展示2]第1节构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒观察原子的结构模型，你能归纳出原子的内部结构吗？[归纳提升]第1节构成物质的基本微粒1．原子的构成质子（每个质子带1个单位的正电荷）中子(不带电)核外电子（每个电子带1个单位负电荷）原子原子核第1节构成物质的基本微粒2．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。[课堂速记]第1节构成物质的基本微粒核心一原子的构成例12017·常州道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是()①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①②B．①③C．②③D．①②③D第1节构成物质的基本微粒例22017·自贡铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A．24B．58C．82D．140B第1节构成物质的基本微粒[解析]在原子中，质子数＝核外电子数。【方法点拨】记住原子结构的一些规律：①质子数＝核外电子数＝核电荷数；②质子数不一定等于中子数；③原子核中不一定有中子。第1节构成物质的基本微粒知识点二离子1.在化学变化中，电中性的原子因________或________电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为________。第1节构成物质的基本微粒离子得到失去[说明]原子和离子在一定条件下可以进行相互转化。第1节构成物质的基本微粒2．分类(1)阳离子：带________电荷的原子或原子团，如钠离子________(写出离子符号)。(2)阴离子：带________电荷的原子或原子团，如氯离子________(写出离子符号)。Cl－正Na＋负负第1节构成物质的基本微粒3．氯化钠的形成过程在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的________电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的________电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了________。可见，________也是构成物质的微粒之一。离子正负氯化钠图3－1－5探究点二离子的形成[情景展示]第1节构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？[归纳提升][课堂速记]第1节构成物质的基本微粒钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，体积增大。[继续探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？[归纳提升]第1节构成物质的基本微粒最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。[总结归纳]第1节构成物质的基本微粒离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质子数核外电子数时，微粒是阴离子。[课堂速记]第1节构成物质的基本微粒核心二离子的形成例3下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()A第1节构成物质的基本微粒图3－1－730[解析]在化学反应中，原子会得失电子变成离子，比较质子数与核外电子数的大小，即可判断微粒结构示意图表示的微粒种类。【方法点拨】在微粒结构示意图中，若质子数＝核外电子数，则为原子；若质子数核外电子数，则为阴离子；若质子数核外电子数，则为阳离子。第1节构成物质的基本微粒知识点三原子核外电子排布原子核外的________在核外空间做高速运动。在含________个电子的原子中，根据核外电子运动区域__________不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的__________。第1节构成物质的基本微粒图3－1－6电子层电子多离核远近探究点三原子核外电子排布[情景展示]第1节构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？[归纳提升]第1节构成物质的基本微粒原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。[继续探究][思考交流]第1节构成物质的基本微粒下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？[归纳提升][课堂速记]第1节构成物质的基本微粒通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。核心三原子核外电子排布例3试依据核电荷数为1～18的原子结构示意图(如图3－1－8所示)，回答下列问题。第1节构成物质的基本微粒图3－1－8(1)图中硫原子的核电荷数Z＝________；氯原子的最外层电子数x＝________(填数值)，则与氯原子化学性质相似的原子是________。(2)此图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一条：________________________________________________________________________第1节构成物质的基本微粒氟原子167同一行中，从左到右原子的最外层电子数依次增加(或同一列中，原子的最外层电子数相同第1节构成物质的基本微粒[解析]从所给的原子结构示意图分析，金属原子最外层电子数通常较少，在化学变化中容易失去最外层电子形成相对稳定结构；非金属原子最外层电子数通常比较多，在化学变化中容易得到电子，从而形成相对稳定结构。可见，原子的性质，特别是化学性质，和原子的最外层电子数密切相关。而根据题给信息，总结归纳规律，则要求学生仔细读图，从核电荷数、电子层数和最外层电子数等角度分析得出横行和纵行的规律。【方法点拨】在微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数(或核电荷数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。第1节构成物质的基本微粒第1节构成物质的基本微粒原子原子核质子（每个质子带一个单位的质子核）中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）关系：核电荷数=质子数=核外电子数物质原子离子静电作用NaCl得、失电子结合结合失、得电子原子结构示意图阳离子：带正电荷的微。如Na＋阴离子：带负电荷的微粒。如Cl－第1节构成物质的基本微粒课堂反馈知识点1原子的构成第1节构成物质的基本微粒1．原子核中一定含有的微粒是()A．中子B．质子C．电子D．质子和中子B第1节构成物质的基本微粒2．下列说法正确的是()A．原子是实心球体B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数D[解析]原子不是实心球体，有复杂的结构；氢原子核内没有中子；构成原子的粒子有质子、中子和电子。第1节构成物质的基本微粒3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10B．34C．44D．78B[解析]原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，核电荷数为34，所以电子数也为34。知识点2离子第1节构成物质的基本微粒2．填写下列空白。原子失去电子→带有________电荷→变为________离子原子得到电子→带有________电荷→变为________离子正阳负阴第1节构成物质的基本微粒3．核电荷数多于核外电子数的一定是()A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子C第1节构成物质的基本微粒4．某原子的结构示意图如图16－2所示，该原子的核电荷数为____________；核外有________个电子层。17图16－23知识点3原子核外电子排布第1节构成物质的基本微粒1．下列结构示意图中表示原子的是()B[解析]选项B中核内质子数＝核外电子数，属于原子结构；选项A、D属于阴离子；选项C属于阳离子。