搜索
化学第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验目标导学导学导练随堂检测课后作业目标导学1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。导学导练【分组实验】1.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。导学导练3.在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测得澄清液体的pH为_____。随堂检测1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5~10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()A.无色B.红色C.黄色D.紫色C溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色随堂检测2.（2016闸北区一模）小明对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（）A.溶液的pH越小，碱性越强B.溶液的pH越大，碱性越强C.pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D.在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小B随堂检测3.（2016苏州一模）有下列三种溶液①石灰水，②稀盐酸，③食盐溶液，pH值由大到小依次是（）A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①B随堂检测4.（2016丹东一模）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）A.氯化钠B.硫酸C.消石灰D.废铜片C随堂检测5.（2015东营二模）我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图象的是（）CABCD课后作业1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品A．食盐B．味精C．食醋D．香油C课后作业2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A．食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)D课后作业3.如图是酸碱中和反应的实验，下列操作中错误的是（）A．打开细口瓶后，瓶盖倒放B．用玻璃棒搅拌，使反应充分进行C．烧杯可以作反应容器D．取酚酞的胶头滴管，接着取细口瓶中的稀盐酸D课后作业4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）BABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸课后作业5.如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是A．紫色B．红色C．无色D．蓝色由这个实验可以得出的结论有：、、.B浓盐酸具有挥发性盐酸显酸性能使石蕊溶液变红课后作业能力提升6.下列实验操作正确的是A．PH试纸的使用B．检验氧气C．硫在氧气中燃烧D．浓硫酸干燥氢气B课后作业7.下列说法正确的是（）A．紫色石蕊试液滴入稀硫酸变蓝色B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂C．用酚酞可以鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，显红色，该溶液是碱溶液B课后作业8.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B．用MnO2区别蒸馏水和过氧化氢溶液C．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体D．用盐酸区别氧化铜和铁粉两种黑色固体A课后作业9.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钙D．石蕊溶液D课后作业10.在石灰水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为了红色，若滴加下列溶液，溶液依然是红色的是（）A．Na2CO3B．H2SO4C．CO2D．HNO3A课后作业11.将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．烧碱A课后作业12.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。课后作业(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O增大硫酸的浓度升高温度课后作业(3)“过滤”后的滤液中含有的溶质有（写完整）。“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是。Fe2(SO4)3,FeSO4,2H2SO4H2O铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱