2018年秋季开学九年级化学下册《第九单元 溶液》课题3 溶液的浓度（2）（课堂导学+课后作业）课件

化学第九单元溶液课题3溶液的浓度（二）目标导学导学导练随堂检测课后作业化学用语天天练目标导学课标要求能够根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算重点应用溶质质量分数于化学方程式的计算难点计算过程中“溶质质量”“溶剂质量”的判断；选择合适的数据计算方法点拨找准相关的量并利用溶质质量分数的计算公式进行计算化学用语天天练根据物质名称写出化学式:硫酸锌硝酸铜碳酸钠石灰石KClO3ZnSO4CuSO4Na2CO3CaCO3氯酸钾导学导练【小组讨论】1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应．请计算：（1）生成氢气的质量．（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）（提示：根据题意，写出硫酸与锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，计算硫酸中溶质的质量分数。）知识点.根据化学方程式进行溶质质量分数的计算导学导练解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4——ZnSO4+H265161213gyxx=0.4g,y=32.2g故生成氢气的质量为0.4g(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100%=28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。导学导练【课堂练习】1.某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？导学导练1.解：(1)由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g铜锌合金中，Zn的质量分数是6.5g/10g×100%=65%(2)设反应生成硫酸锌的质量为x，氢气的质量为yZn+H2SO4——ZnSO4+H26516126.5gxyx=16.1g，y=0.2g反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈15.1%导学导练【课堂练习】2.（2016梧州）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．请计算：（1）生成气体的总质量是g。（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是。4.4第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10100导学导练（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。解：设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。g4.444100xg5.12g10随堂检测某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：（相对原子质量Ca--40C-12O-16）实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420N(1)表中n的数值为_____。(2)样品中碳酸钙的质量分数是______。(3)求盐酸中溶质的质量分数。导学导练6.866%(3)解：设第一次与5g碳酸钙反应的20g盐酸中含HCl的质量为xCaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑100735gxx=3.65g所以盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%课后作业1．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是()A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾A课后作业2．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是()A．5gB．10gC．20gD．50gB课后作业3．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是()。A．溶质质量不变B．溶质质量减小C．溶质的质量分数减小D．溶质的质量分数增大B课后作业4.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)C课后作业5.(1)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。①两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是。t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“”或“=”或“”）。②t2℃时，将15gKNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3溶液（填“不饱和”或“饱和”）。此时溶液中KNO3的质量分数是。KNO3饱和20%课后作业(2)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写字母）。A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液C．上述方法可以将两者完全分离D．析出的晶体中只含有KNO3AB课后作业6．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉________g水。25100课后作业7.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可产生氢气的质量为xZn+2HCl==ZnCl2+H2↑73273g×10%x列出比例式,计算得到x=0.2g课后作业能力提升8.向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。1.3课后作业课后作业9.某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为25%。质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？是否符合标签说明？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？课后作业解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344xy2.2g100:44=x:2.2gx=5g73:44=y:2.2gy=3.65g(1)CaCO3中钙元素的质量分数是：补钙品中钙元素的实际含量：20%25%,所以不符合标签(2)盐酸的溶质质量分数：答：该补钙品实际含钙量为20%，不符号标签，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%课后作业10．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：项目甲乙丙烧杯＋稀硫酸/g152.5152.5252.5粗锌样品/g201515烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1课后作业(1)______组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应。(2)计算粗锌样品中锌的质量分数。(3)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%)乙课后作业