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化学第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质目标导学导学导练随堂检测课后作业目标导学1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。导学导练【小组实验】1.金属的物理性质教师准备相关材料，请同学们4人一组认真地完成以下实验，注意仔细观察，重点记录，准确描述，深入探讨。（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：________________________________。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度：____________________________________________________________________________________________。（3）设计实验，证明金属具有导电性。铜紫红色，其它银白色，都有金属光泽铝片与铜片互刻，铝片上痕迹深、明显，说明铜的硬度大于铝；铜片与黄铜片互刻，铜片上痕迹深、明显，说明合金的硬度一般大于组成它的成分导学导练2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。现象：___________化学反应方程式：________________（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，操作要小心），观察并记录实验现象。铜表面变黑2Cu+O2===2CuOΔ导学导练学生通过自己观察实验现象，说一说这几种金属的活动性强弱：________________。剧烈反应，快速产生气泡，镁条消失，试管外壁发烫反应较剧烈，产生大量气泡，锌逐渐溶解，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰反应缓慢，产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰产生气泡，锌逐渐溶解（试管外壁发热）无明显现象Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑镁铝锌铁铜导学导练(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。铁丝银白色，铁粉是灰黑色的问题与交流：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。随堂检测1.（2015重庆）钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验A随堂检测2.（2017杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强C随堂检测3.（2015湘西州）有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞丁＞甲＞乙D．无法判断B随堂检测4.（2015永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度C随堂检测5.金属材料广泛应用于生产生活中(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是.(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜!从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为.(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）汞Al2O3ZnCl2和FeCl2随堂检测（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3和磁铁矿（主要成分Fe3O4等），写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是（结果精确到0.1）（5）含有锌粉6.5g，铁粉5.6g，铜粉3.2g，铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应反应，停止后，有6g固体剩余则生成氢气的质量为0.5g1714.3课后作业1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D.延展性D课后作业2.下列关于合金的说法正确的是()。A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属B课后作业3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是()。A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．生铁与纯铁的物理性质相同D课后作业4.下列各项比较中，正确的是()A．含碳量：生铁＞钢B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中元素含量：Fe＞AlD．熔点：焊锡＞锡A课后作业5．下列关于金属的说法正确的是()A.铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈C.钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳D.镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼A课后作业6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中B课后作业7.锡(Sn)是五金之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSO4+MgD课后作业8.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.关于甲、乙两金属判断正确的是()A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁B课后作业9.（2018咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（1）操作①的名称是。过滤课后作业（2）写出滤液②中金属阳离子符号：。（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。Fe2+Fe+CuSO4——FeSO4+CuNi、Cu、Ag课后作业10.2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）A．CuFeAlZnB．CuZnFeAlC．CuFeZnAlD．AlZnFeCuC课后作业11.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是()。A．氯化镁B．硫酸锌C．氯化亚铁D．硫酸铜D课后作业12.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是()。A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙铜A课后作业13.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处同一高度。数天后观察到U形管内的水面()。A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U形管中的水从b管全部溢出A课后作业14.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()。A．①②B．①③C．②④D．①⑤D课后作业15.金属材料是日常很重要的材料，请完成下列有问题①地壳中含量最多的金属元素是_______。②“沙里淘金”说明黄金在自然界以_______（填“游离态”或“化合态”）形式存在。③铜在空气中会生成铜锈［成分是Cu2(OH)2CO3］，根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可判断铜生锈需要空气中的_______。④某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a．将铁片浸入稀硫酸中；b．将银片浸入稀硫酸中；c．将铁片浸入硫酸铜溶液中。Al游离态水课后作业I．实验a中反应的化学方程式为_________。II．上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）___________________________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。⑤向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是_____。Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出,溶液由无色变蓝色FeCuAgAD