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化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（二）目标导学导学导练随堂检测课后作业化学用语天天练目标导学化学用语天天练写出下列化学方程式Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Mg+H2SO4——MgSO4+H2Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H22Al+6HCl——2AlCl3+3H22Al+3H2SO4——Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl——FeCl2+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑导学导练知识点1.金属与其他金属化合物溶液的反应【师生合作】完成教材P11“探究金属活动性顺序”，探究金属与其他金属化合物的溶液能否发生反应，比较金属的活动性。红蓝无Al＞Cu银白无蓝Cu＞AgAl＞Cu导学导练【小组讨论】1.铝丝、铁丝在反应前表面要先打磨，目的是_____________________________。2.铁与酸或其他金属的化合物溶液反应后，溶液通常呈____色，生成的铁的化合物中铁元素的化合价为___价，读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。除去金属表面的锈或其他物质浅绿+2结论：以上三种金属的活动性由强到弱的顺序为：_____________________________________Al＞CuAg导学导练【练习】1.硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.铁粉和铜粉的混合物B.铜粉C.铁粉D.硫酸亚铁和硫酸铜的混合物A导学导练2.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式①银与稀盐酸。②锌与硫酸铜溶液。③铜与硫酸锌溶液。④铝与硝酸银溶液。不能Zn+CuSO4ZnSO4+Cu不能反应Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag导学导练知识点2.金属活动性顺序【引导自学】请学生自主阅读教材P12，了解金属活动性顺序。1.通过大量的实验，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序为：_____________________________________________________，金属活动性由强逐渐减弱K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au导学导练2.金属活动性顺序的应用（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，活动性就越________；（2）判断金属能否与酸发生置换反应：_______________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；（3）判断金属能否与其他金属的化合物溶液发生置换反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ga、Na除外）。位于氢前面强导学导练【练习】1.（2015娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞CuB．Cu＞X＞YC．Y＞Cu＞XD．X＞Cu＞YC导学导练2.根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生？如能发生，写出化学方程式；不能说明原因。（1）铜跟硝酸银溶液：；（2）锌跟氯化亚铁溶液：；（3）汞跟稀盐酸溶液：；（4）铜跟硝酸汞溶液：；（5）古籍记载：“曾青得铁化为铜”（曾青指硫酸铜溶液）：。Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgZn+FeCl2ZnCl2+Fe不能；汞的金属活动性比氢弱Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+HgFe+CuSO4Cu+FeSO4导学导练知识点3.判断反应后溶液或固体质量变化（1）金属与酸反应：Mg加入稀盐酸中，溶液的质量，固体（金属）的质量。（2）金属和盐溶液反应：Zn加入FeSO4溶液中，溶液的质量，固体（金属）的质量；Cu加入AgNO3溶液中，溶液的质量，固体（金属）的质量。增大减小增大增大减小减小导学导练【练习】向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：根据信息，下图所示关系正确的是（）B随堂检测1.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来2.（2016怀化）下列物质混合能发生反应的是（）A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液BC随堂检测3.下列各组物质发生反应后，所得溶液的颜色是无色的是（）A.铜丝和硝酸银溶液B.铁和稀硫酸C.铁和稀盐酸D.锌和稀硫酸D随堂检测4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.XZYB随堂检测5.（2017无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2D随堂检测6.（2018广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液C随堂检测7.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：(1)化合反应:(2)分解反应:(3)置换反应:(1)3Fe+2O2—点—燃Fe3O4(2)2H2O—通—电2H2↑+O2(3)Fe+2HCl——FeCl2+H2↑Fe+CuSO4——FeSO4+CuFe+H2SO4——FeSO4+H2随堂检测8.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是.(2)固体丙中一定含有的金属是.(3)写出③中反应的化学方程式:Zn、X、Cu、AgAgCu+2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag课后作业1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A.金B.铜C.铁D.锌D课后作业2．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．AlCl3溶液B课后作业3.下列关于金属的说法正确的是（）A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D.将假黄金（锌铜合金）滴加稀盐酸无气泡冒出B课后作业4.（2018温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液B课后作业5.下列化学方程式中书写正确的是（）C课后作业6.某同学做铝与硫酸铜的实验时,过滤后得滤渣和蓝色溶液,对其成分分析正确的是（）A.滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出B.滤渣加入稀盐酸,有气泡冒出C.滤液中的溶质只有硫酸铜D.滤液中的溶质只有硫酸铝A课后作业7.人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。（1）下列制品的用途，利用金属导电性的是___。（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______________有关。B金属活动性强弱课后作业（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________（用化学方程式表示）。（4）将铜丝打磨光亮后，伸入硝酸银溶液，现象是__________________________________，化学方程式是___________________________Fe+CuSO4——FeSO4+Cu铜的表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3——2Ag+Cu(NO3)2课后作业8.下表是某种常见金属的部分性质：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途.②该金属的活动性比铜（填强或弱）.作导线强课后作业③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：该金属比铁活泼把该金属片和铁片分别加入相同浓度的盐酸中该金属放出气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强课后作业能力提升9.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是()。A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、AgB课后作业10．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度B课后作业11.（2018聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A．稀盐酸B．MgSO4溶液、Fe、CuC．Mg、FeSO4溶液、CuD．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液B课后作业12.一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是()①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A.①④⑤B.②④C.②③④D.②③④⑤B课后作业13.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，化学方程式是_______________________________FeFe+CuSO4——Cu+FeSO4课后作业(2)在常温下若乙是气体，则X是______________，化学方程式是__________________________________________(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，化学方程式是_____________________________________CH2课后作业14.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。铁铜课后作业（2）操作a的名称是____________；（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_________________________，该反应发生的基本类型是_____________________。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液过滤Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑置换反应A