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第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制快乐预习感知用食盐和水配制50g6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1.图中主要仪器名称:、、、。2.玻璃棒的作用:。3.配制溶液的主要步骤:托盘天平烧杯量筒玻璃棒搅拌,加速食盐溶解计算称量量取溶解装瓶、贴签互动课堂理解配制一定溶质质量分数的溶液1.注意事项:(1)用托盘天平称量固体药品时,应左物右码。(2)量取液体时视线应与液面(或凹液面)最低处相平。(3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定溶质质量分数的稀溶液时,由于溶质或浓溶液均由量筒量取,因此不需要使用托盘天平。(4)如果将不纯物质配制成一定溶质质量分数的溶液,应先将不纯物质提纯。互动课堂理解2.误差分析:(1)所用仪器引起的误差,是因为各种不同规格的仪器精确度不同。(2)所用化学药品引起的误差,是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质。(3)实验操作引起的误差,常表现为基本操作不规范,导致溶液中溶质质量分数变大或变小。解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。凡引起溶质质量增大的因素都导致结果变大;凡引起溶剂质量增大的因素都导致结果变小。互动课堂理解【例题】下图是东东配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:(1)配制上述溶液,东东要称取蔗糖g。(2)东东同学俯视量筒量取水,则他所配溶液中溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。(4)若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则东东称得的蔗糖质量实际为g。互动课堂理解解析：本题综合考查了溶液的配制过程,包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。(1)东东要称取蔗糖的质量为100g×18.5%=18.5g。(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大,而实际量取水的体积偏小,故所配溶液中溶质的质量分数偏大。(3)配制溶液的操作顺序为:计算、称量(⑤③①)、量取(④)、溶解(②)。(4)东东称取蔗糖时将药品和砝码的位置放反了,他实际称得的蔗糖质量为15g-3.5g=11.5g。答案：(1)18.5(2)偏大(3)⑤③①④②(4)11.5轻松尝试应用12345答案答案关闭C1.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若取用48mL蒸馏水,下列最合适的仪器是()A.100mL的量筒B.托盘天平C.50mL的量筒D.50mL的烧杯6轻松尝试应用123452.(2017江西中考改编)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液的溶质质量分数的是()6答案解析解析关闭氯化钠晶体放在右盘且使用游码会导致实际称量氯化钠的质量偏少,所配制溶液的溶质质量分数偏小,A项有影响;氯化钠晶体撒出会造成实际所溶解的溶质质量偏小,所配溶液的溶质质量分数偏小,B项有影响;用量筒量取水时俯视读数,所量的水偏少,所配溶液的溶质质量分数会偏大,C项有影响;将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液,溶液具有均一性,所配溶液的溶质质量分数不变,D项无影响。答案解析关闭D轻松尝试应用123453.配制2000g生理盐水(溶质的质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为()A.9.0gB.18.0gC.90.0gD.180.0g答案答案关闭B6轻松尝试应用12345答案解析解析关闭配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,不需要蒸发皿。答案解析关闭A4.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒6轻松尝试应用5.按下图中所示的量配制NaCl溶液。(1)配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为。(2)实验室配制溶质质量分数一定的NaCl溶液,肯定不需要用到的一种仪器是(填序号)。A.烧杯B.漏斗C.托盘天平D.玻璃棒12345答案答案关闭(1)10%(2)B6轻松尝试应用123456.(2017广东中考)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:(1)应称量gNaCl,需加水mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。6答案解析解析关闭需要氯化钠质量:50g×15%=7.5g,需要水的质量:50g-7.5g=42.5g即42.5mL;若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应继续添加药品直至托盘天平平衡;(3)设稀释后溶液质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则10g×15%=x×5%,x=30g。答案解析关闭(1)7.542.5(2)往左盘继续加氯化钠(3)30