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双休自测七(第六单元课题1～3)(时间：30分钟满分：100分)2018秋季化学九年级上册•R一、选择题(每小题3分，共30分)1．科学家发现了C60这种新物质，与此有关的下列说法正确的是()①它的1个分子含60个碳原子②它是一种新型化合物③它是一种混合物④它是一种单质A．①④B．②④C．①②D．③2．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是()A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红色D．先变红色后变紫色AD3．实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是()A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管B．集气瓶、试管、水槽、导气管C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞4．下列有关一氧化碳的说法不正确的是()A．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒B．一氧化碳与二氧化碳的性质不同是因为构成它们的分子不同C．一氧化碳具有还原性D．一氧化碳能与水发生反应DD5．(菏泽中考)下列除掉空气中氧气时既不增加其他成分的量又不带入新的成分的是()A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜C．使空气通过灼热的铜网D．使空气通过足量的活性炭6．实验室制取气体，在选择气体收集方法时，气体的下列性质：①密度。②颜色。③水溶性。④可燃性。⑤常温下是否能与水反应。⑥助燃性。⑦常温下是否能与氧气反应。必须考虑的是()A．①②④⑤⑦B．①②③④⑤C．①③⑤⑦D．①③④⑤CC7．利用下列反应制取气体，可用如图所示装置的是()A．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑B．2KClO3=====MnO22KCl＋3O2↑C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑A8．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，如图中能正确反映容器内氧气质量随时间变化关系的图象是()B9．(威海中考)关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是()A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定A10．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法中不正确的是()A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D．装置Ⅴ可以用于收集O2，也可以用于收集CO2D二、填空题(每空2分，共34分)11．(襄阳中考)5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧，开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的物理性质。硬度大12．巴黎气候大会上达成的《巴黎协定》，向着“将大气中温室气体的浓度稳定在防止气候系统受到危险的人为干扰的水平上”这个终极目标迈进了一大步。请回答下列问题。(1)造成温室效应的气体主要是(填化学式)，绿色植物通过作用可以将该气体转化成氧气。请写出一个温室效应可能造成的危害。(2)“低碳生活”是一种新的生活方式，请写出一个属于“低碳生活”的例子。CO2光合全球气候变暖日常生活中可以坐公交车，减少私家车的使用(或其他合理答案)13．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题。(1)用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的(填“a”或“b”，下同)端通入。(2)若要用排空气法收集H2，则H2应从装置的端通入。(3)若用排水法收集O2，应先将瓶内装满水，然后将O2从端通入。(4)若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，可将该装置。abb倒置14．如图所示变化：(1)写出化学式：A．；B.；C.D．；E.。C和CuOCuCO2CuOCO(2)写出以上各步反应的化学方程式：①。②。③。C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑2Cu＋O2=====△2CuOC＋CO2=====高温2CO三、实验探究题(16分)15．某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，分别按如图所示方式进行实验，回答下列问题：(1)观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ.纸花变红Ⅱ.。Ⅲ.纸花不变红Ⅳ.。纸花不变红纸花由紫色变成了红色(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了什么？说明了酸可以使紫色石蕊溶液变红，而水不能使紫色石蕊溶液变色。(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述)目的是证明使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳本身，而是由于二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红。(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：。CO2＋H2O===H2CO3四、计算题(20分)16．(泰安中考)我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)，请计算：反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5(1)表中“m”为g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)134.5解：137.8g－135.6g＝2.2g,135.6g－134.5g＝1.1g，共产生二氧化碳的质量为2.2g＋2.2g＋1.1g＝5.5g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x5.5g100∶44＝x∶5.5gx＝12.5g134.5g＋5.5g－25g－100g＝15g12.5g15g×100%≈83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。