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期末总复习二、化学计算2018秋季化学九年级上册•R类型1：有关化学式的计算1．下列相对分子质量计算式不正确的是()A．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16×3B．CO2的相对分子质量＝12＋16×2C．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2D．2MgO的相对分子质量＝2×(24＋16)C2．(重庆中考)将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是()A．使用乙醇汽油可节省石油资源B．静置后乙醇汽油会出现分层现象C．一个乙醇分子由9个原子构成D．乙醇中碳氢元素的质量比为4∶1B3．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有(写数字)种元素。(2)CO(NH2)2的相对分子质量是。(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为g(计算结果精确到0.1)。4606.44．人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：(1)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是。(2)“Vc”中含量最高的是元素。(3)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充，则每次至少服用片。9∶1∶12氧2类型2：有关化学方程式的计算5．液化石油气中的一种主要成分是乙烷(C2H6)，在空气中燃烧的化学方程式为：xC2H6＋7O2=====点燃4CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为()A．2B．4C．6D．76．在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为()A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．1∶2AC7．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C和D的相对分子质量之比为9∶22，已知2.6gA和一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为()A．4∶9B．8∶11C．10∶11D．31∶44C8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是()DA．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶49．已知X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的49，则反应中消耗Y的质量为()A．16gB．36gC．44gD．64gD10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4A.x＝2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2D．丁一定是化合物C11．某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？[Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]解：设吸收二氧化碳的质量为x。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O74442.96gx7444＝2.96gxx＝1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。12．新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOc(二甲醚)＋3O2=====点燃2CO2＋3H2O请通过计算回答：(1)a＝；b＝；c＝。(2)23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？261解：设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为y。C2H6O＋3O2=====点燃2CO2＋3H2O46968823gxy4696＝23gxx＝48g4688＝23gyy＝44g答：23g二甲醚充分燃烧需要48g氧气，生成44g二氧化碳。13．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑。电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t)解：设可以生产铝的质量为x。2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑20410820tx204108＝20txx＝10.6t答：电解20t氧化铝最多可生产10.6吨铝。类型3：综合计算14．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，混合固体的质量变化如下所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g(1)生成氧气的质量为g。(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？4.8解：(2)设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x4.8g245x＝964.8gx＝12.25g样品中氯酸钾的质量分数为：12.25g12.5g×100%＝98%答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。15．将8g不纯的锌(杂质不与硫酸发生反应)与足量的稀硫酸反应时，放出氢气的质量(m)随时间(t)的变化曲线如图所示。(已知：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)(1)第min时，锌与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为g。(2)求不纯的锌中锌的质量分数。30.2解：设参加反应的锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g652＝x0.2gx＝6.5g不纯的锌中锌的质量分数为6.5g8g×100%＝81.25%答：不纯的锌中锌的质量分数为81.25%。16．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：(1)制取O2的质量是g。(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)19.2解：设原混合物中KClO3的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x19.2g24596＝x19.2gx＝49g原混合物中KClO3的质量分数是49g60g×100%＝81.7%答：原混合物中KClO3的质量分数为81.7%。