2018年秋季九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算作业课件 （新版

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2018秋季化学九年级上册•R1．根据化学方程式计算的理论依据是，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的比。2．利用化学方程式计算的解题步骤为：①设：根据题意设；②写：正确写出反应的；③标：写出相关物质的与化学式前面的的积，以及和所求量；④列：列比例式，求解；⑤答：简明地写出答案。质量守恒定律质量未知数化学方程式相对分子质量化学计量数已知量注意：(1)口诀：一解二设三方程四算五比六求，最后简要写答案……(2)利用化学方程式计算的注意事项：①解题步骤必须规范完整。②化学方程式书写正确且要配平。③各代入量均指纯净物的质量。④计算过程中单位要统一。⑤解题过程中已知量要带单位，但设未知量不带单位。⑥注意“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等词语。利用化学方程式计算的步骤1．加热分解4.9g氯酸钾，可得到氧气的质量是多少？x4.9g1.92g2.电解36克水可得到多少克氢气？三位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学的解题过程存在的问题：。乙同学的解题过程存在的问题：。丙同学的解题过程存在的问题：。①设不正确；②化学方程式未配平①计算过程中应出现单位；②x不应标在O2下面漏掉比例式利用化学方程式的简单计算3．碳在氧气中燃烧，符合质量守恒定律的是()A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳D．3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳4．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，则剩余的物质是()A．K2MnO4B．MnO2、K2MnO4、KMnO4C．MnO2和K2MnO4D．KMnO4和K2MnO4DB5．(襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g，由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑14996x9.6g14996＝x9.6gx＝14.9g则二氧化锰的质量为21.9g－14.9g＝7g答：制得氧气为9.6g,21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。1．完全电解ag水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为()A．ag；1mLB．ag；5mLC.169ag；5mLD．89ag；5mL2．取X物质23.0g和Y物质49.0g混合刚好完全反应，反应的化学方程式如下：2X＋Y===Z＋W，生成Z物质的质量为71.0g，已知物质W的相对分子质量为2，则Z的相对分子质量为()A．61B．142C．23D．98DB3．氢气和氧气的混合气体共5g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5g的水，关于原混合气体的说法中正确的是()①可能是2.5g氢气和2.5g氧气②可能是1g氢气和4g氧气③可能是0.5g氢气和4.5g氧气④可能是0.5g氢气和4g氧气A．只有①正确B．只有②③正确C．①②③都正确D．只有④正确B4．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为()A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶44C5．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1gC．参加反应的O2的质量：(m2－m1)gD．参加反应的镁和氧气的质量比：m1m2－m1＝34D6．将6g硫在一定质量的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次数第一次第二次第三次氧气的质量/g3612二氧化硫的质量/g61212分析数据回答：(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为。在第次实验中硫有剩余，剩余g。(2)在第次实验中氧气有剩余，剩余g。1∶1∶2一3三67．3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？(已知Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑)解：设可制得H2的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6523.25gx653.25g＝2xx＝0.1g答：可制得H2的质量是0.1g。8．工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？解：设所用石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10056x56t100x＝5656tx＝100t石灰石中碳酸钙的质量分数＝100t125t×100%＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。9．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。(2)求完全反应后产生氧气的质量。t3(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。解：(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝2.5g＋0.8g－2.34g＝0.96g。(3)设该样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x0.96g24596＝x0.96gx＝2.45g该样品中氯酸钾的质量分数＝2.45g2.5g×100%＝98%。答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。