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第6章溶解现象第2节溶液组成的表示（3）溶液的稀释溶液稀释的计算1、溶液稀释前后，溶质的质量不变。m水=m稀-m浓m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m浓×a%=m稀×b%m稀=m浓+m水2、溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度稀释的步骤：计算、量取、溶解（稀释）、转移例题：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解法1：设需加的水质量为X50g×98%=(50g+X)×20%X=195g解法2：设稀硫酸的质量为m50g×98%=m×20%m=245g所需水的质量=245g-50g=195g解法3：硫酸中的溶质质量=50g×98%=49g稀硫酸的质量=49g÷20%=245g所需水的质量=245g-50g=195g答：略。例题：P13(解法1)实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水?（水密度1g/mL)解法2：硫酸中的溶质质量=200g×10%=20g所需浓硫酸的质量=20g÷98%=20.4g∴浓硫酸的体积=20.4g÷1.84g/mL=11.1mL所需水的质量=200g-20.4g=179.6g∴水的体积=179.6g÷1g/mL=179.6mL200g硫酸浓硫酸水20.4g179.6g市售浓盐酸37%，密度1.18g/mL。如何配制50g、5%的盐酸？①计算：②量取浓盐酸和水：③配制溶液：P13解法1解：溶液中的溶质质量为50g×5%=2.5g所需浓盐酸的质量为2.5g÷37%=6.8g∴浓盐酸的体积为6.8g=5.7mL1.18g/mL水的质量为50g-6.8g=43.2g∴水的体积为43.2g=43.2mL1g/mL解法2解：设所需浓盐酸的体积为V浓V浓×1.18g/mL×37%=50g×5%∴V浓=5.7mL浓盐酸的质量=5.7mL×1.18g/mL=6.8g∴水的质量=50g-6.8g=43.2g水的体积=43.2g÷1g/mL=43.2mLm浓×a%=m稀×b%m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?20%的硫酸的密度为1.14g/cm398%的硫酸的密度为1.84g/cm3解：需98%的硫酸的体积为x。稀释前后溶质质量不变!x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液(浓)中溶质稀释后溶液(稀)中溶质x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m浓×a%=m稀×b%