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九年级化学第1页共6页2019-2020学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷九年级化学注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共30分。）1．下列过程中，一定发生了化学变化的是A．水的沸腾B．胆矾的研碎C．比较合金和纯金属的硬度D．石笋和钟乳石的形成2．下列材料中，属于复合材料的是A．玻璃钢B．铝合金C．聚乙烯塑料D．天然橡胶3．铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性4．下列物质能为人体生命活动提供能量的是A．氯化钠B．葡萄糖C．氮气D．二氧化碳5．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的化肥品种是A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料6．下列仪器中，不可用作反应容器的是A．量筒B．试管C．烧杯D．锥形瓶7．下列常见物质的pH大于7的是A．白醋B．橘汁C．厕所清洁剂D．炉具清洁剂8．在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是A．碳和铝都是金属元素B．碳的原子序数为6C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝的相对原子质量为26.98g9．红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为C16H16O6），下列说法正确的是A．1个该花色苷分子由48个原子构成B．该花色苷中氧元素的质量分数最小C．该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为12︰1D．组成该花色苷的元素在人体中都属于微量元素九年级化学第2页共6页10．下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是A．检查装置的气密性B．有气泡放出时立即收集C．收集满氧气后移出集气瓶D．停止加热11．下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是A．实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳C．过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体D．碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性12．下列叙述正确的是A．钢的性能优良，所以钢是纯铁B．C、CO、H2都能通过置换反应还原Fe2O3C．可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质13．下列各组离子在水中能大量共存的是A．H+、Na+、NO3－、CO32－B．Na+、Cu2+、OH－、SO42－C．K+、Ag+、Cl－、NO3－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A．CO2（HCl）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸B．H2（HCl）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸C．KCl溶液（CaCl2）——加入足量的Na2CO3溶液，过滤D．木炭粉（CuO）——加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥15．29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对分子质量为58，则其化学式为A．C2H5B．C4H10C．C2H2O2D．C3H6O九年级化学第3页共6页二、（本题包括2小题，共18分。）16．（8分）2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和▲。（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含▲的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：▲。（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为▲。质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：液体质量分数为30%的过氧化氢溶液质量分数为5%的过氧化氢溶液水密度1.1g/cm31.0g/cm31.0g/cm3要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为▲mL。（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为NaCl+H2OH2↑+NaClO。请分析该反应中各元素化合价的变化：▲。17．（10分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是▲不同。②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是▲有关。③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成▲的结构。④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是▲，阳离子的核外电子层数是▲。（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：▲。（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？（写出计算过程）▲通电九年级化学第4页共6页三、（本题包括1小题，共8分。）18．（8分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和▲等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的▲不同，将它们分离，可得到不同的产品。（2）图1所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的▲，燃烧就越剧烈。（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图2所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是▲。（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，图3所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够▲生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：▲。②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是▲；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。图2图1图3九年级化学第5页共6页四、（本题包括2小题，共14分。）19．（7分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。图A（1）海水属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的▲（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。图C固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为▲、▲（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和▲溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论▲▲▲图B九年级化学第6页共6页20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：C▲，G▲，H▲。（2）写出化学方程式：A→B▲，D→E▲。五、（本题包括1小题，共10分。）21．（10分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式：▲。下列有关该实验的说法正确的是▲（填字母）。A．盛有燃着的硫的仪器叫做药匙B．硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰C．硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体D．集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底【查阅资料】（1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。该事实说明▲溶质在▲溶剂中的溶解性是不同的。（2）硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。（3）《天工开物》中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫的技术（如图乙）。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度，熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道，最终凝结变成固体硫。①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O26S+▲+12CO。②熔炉内的温度不低于▲℃。【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成的氧化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不考虑元素损失，理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为▲（填最简整数比）。【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系：正面▲；反面▲。高温一定条件图甲图乙