2018年九年级化学上册 第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算课件 （新版）新人教

课题3利用化学方程式的简单计算1.利用化学方程式计算的基本依据(1)化学方程式各物质之间存在固定的;(2)化学反应前后物质的总质量。2.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设:;(2)写:;(3)算:;(4)列:;(5)答:。质量比相等设未知数写化学方程式算相对分子质量列比例式求解简明地写出答案根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式计算是由于()A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么C.化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比C根据化学方程式的计算需要注意的问题:(1)化学方程式一定要正确。(2)相关物质的数据要写在对应物质的正下方。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要代入计算过程。(5)体积要换算成质量进行计算。(6)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯,必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。2.将16gA和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16gA完全反应后生成12gC和8gD,则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶13.(2017天津)已知A+3B2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.92D.96根据化学方程式的简单计算DB4.(2017杭州)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好的开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6g样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(结果精确到0.1%)解:设生成35.2g二氧化碳需要燃烧甲烷的质量为x。CH4+2O2CO2+2H2O1644x35.2g1644=35.2gxx=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8g95.6g×100%≈13.4%答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。根据化学方程式计算的步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。一设:设未知量。二写:写化学方程式。三列:列出相关数据(化学计量数、相对分子质量)。四解:列出比例式,求解。五答:简明地写出答案。1.在“2A+3B2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量为()A.16B.32C.48D.642.三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应中CaO为催化剂B.该反应是化合反应C.反应后容器中固体的质量减少D.反应后容器中氧元素的质量分数增大BC3.(2017哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为(提示:CuO+H2SO4CuSO4+H2O)()A.80%B.64%C.16%D.96%4.(2017达州)某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是()A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D5.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g6.(2017孝感)碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是()①共生成16.1g硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A.1个B.2个C.3个D.4个BB7.(2017山西)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?解:设制得氧气的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑2459624.5g×(1-20%)x24596=24.5g120%xx=7.68g答:制得氧气的质量是7.68g。8.(核心素养题)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料,现取某镁铜合金10g放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得剩余固体的质量是6.4g,请计算:(1)该镁铜合金中镁的质量为g。答案:(1)3.6(2)生成H2的质量。已知:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(2)解:设生成氢气的质量为x。Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2423.6gx242=3.6gxx=0.3g答:生成氢气的质量为0.3g。