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1.书写化学方程式的原则(1)必须以为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的和。(2)要遵守,等号两边的各原子的与必须相等。课题2如何正确书写化学方程式客观事实物质化学反应质量守恒定律种类数目2.书写化学方程式的步骤(1)写:在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的,中间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头),反应物或生成物不止一种用“+”连接。(2)配:在反应物和生成物的前面配上适当的化学计量数,使左、右两边每一种元素的总数相等。(3)等:配平后把短线改成。(4)注:在等号的上下方注明,生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。(5)查:检查化学式是否写错、化学方程式是否配平、条件和生成物的状态是否注明、标注是否恰当。化学式原子等号反应条件3.化学方程式的读法和表示的意义(1)概念用来表示化学反应的式子。化学式(2)读法以2H2+O22H2O为例①质的方面氢气和在点燃条件下反应生成。②量的方面a.每份质量的氢气和份质量的氧气完全反应生成份质量的水。b.每氢分子和氧分子完全反应生成2个。:3:质的方面表明和及反应条件意义宏观上表示和之间的质量之比量的方面微观上:表示反应物和生成物之间的之比反应物生成物粒子数目生成物反应物氧气水432362个1个水分子1.氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是()A.2KClO32KCl+O2↑B.2KClO32KCl+3O2C.2KClO32KCl+3O2↑D.2KClO32KCl+3O2↑化学方程式书写DD2.下列化学方程式书写正确的是()A.H2O2H2↑+O2↑B.2P+5O2P2O5C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O(1)书写化学方程式必须依据的原则①以客观事实为基础;②遵守质量守恒定律。(2)书写步骤①写:根据事实写出反应物、生成物的化学式,中间用短线相连;②配:配平化学方程式;③等:将短线改为等号;④注:注明反应条件以及生成物的状态“↓”或“↑”;⑤查:检查化学式是否写错、化学方程式是否配平、条件和生成物的状态是否注明、标注是否恰当。化学方程式的配平3.在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的反应,称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”(此题不考虑反应条件)。例如:Al+MnO2Al2O3+Mn,具体配平步骤如下:①“标变价”:找出化合价发生改变的元素,并标出改变前后的化合价。0Al++4MnO2——+32AlO3+0Mn②“列变化”:列出改变的价态数。0Al+3Al升高3价+4Mn0Mn降低4价③“找倍数”:找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12,从而确定Al、MnO2的化学计量数。4Al+3MnO2——Al2O3+Mn④“配化学计量数”:再用观察法,配平其他化学计量数。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:(1)HNO3中N元素的化合价为价,NO2中N元素的化合价为价。(2)请配平下列化学方程式(化学计量数写在方框里,所有化学计量数必须填写):C+HNO3(浓)CO2↑+NO2↑+H2O+5+4141421.下列化学方程式书写正确的是()A.Mg+O2MgO2B.H2O2H2O+O2↑C.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2+O22.配平化学方程式时,所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边()A.化学式前的化学计量数之和是否相等B.各种元素的种类是否相同C.各种元素的状态是否相同D.各种元素的原子总数是否相等CD3.(2017广东)现有反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,则X的化学式为()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O34.(2017武汉)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是()A.X由碳、硫、氧三种元素组成B.X属于单质C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2D.X中氧元素的质量分数为60%BC5.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是()A.X的化学式是FeS2B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1∶2C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%6.某反应的微观示意图如下,用“”与“”代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()BAA.反应前后原子的种类发生变化B.反应前后物质的化学性质发生变化C.反应生成物1个分子中含有4个原子D.该反应的化学方程式表示为A2+3B22AB37.(2017天津改编)写出下列反应的化学方程式。(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁:。(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:。(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水:。2Mg+O22MgOZn+H2SO4ZnSO4+H2↑NaOH+HClNaCl+H2O8.(实验题)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:二氧化硅粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅请回答下列问题:(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。(2)蒸馏属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式:SiHCl3+H2Si+SiO2+2CSi+2CO↑物理1113HCl